›
›
›

Bài giảng Hóa học 9 - Bài 18: Nhôm

ppt 21 trang thungat 26/10/2022 5060
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học 9 - Bài 18: Nhôm", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.

File đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_hoc_9_bai_18_nhom.ppt

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 9 - Bài 18: Nhôm

  1. KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH 1
  2. Bài 18: NHÔM KHHH: Al - NTK: 27 – Hoá trị : III Nội dung gồm 4 phần: I/ Tính chất vật lý II/ Tính chất hoá học III/ Ứng dụng IV/ Sản xuất nhôm 3
  3. Câu hỏi: • Các em hãy quan sát mẩu vật, liên hệ thực tế hãy nêu tính chất vật lý của nhôm? 5
  4. Bài 18: NHÔM KHHH: Al - NTK: 27 – Hoá trị : III I/Tính chất vật lý - Nhôm là kim loại màu trắng bạc,  có ánh kim, nhẹ. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Có tính dẻo 7
  5. I/ Tính chất hoá học 1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? a) Phản ứng của nhôm với phi kim: - Phản ứng của nhôm với Oxi →Oxit bazơ + 4Al 3O2 → 2 Al2O3 (Trắng) (Ko màu) (Trắng) 9
  6. b) Phản ứng của nhôm với dung dịch  axit: → Muối và H2 VD: Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (K) Lưu ý: Nhôm không tác dụng với a xít H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội 11
  7. c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: VD : 2Al + CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu (r) (r) (xanh lam) (Ko màu) (đỏ) 13
  8. Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag  (r) (dd) (dd) (r) Như vậy: Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới 15
  9. 2/ Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Natri aluminat 17
  10. IV/ Sản xuất nhôm: - Nguyên liệu: quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al2O3 -Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxit và Criolit đpnc 2Al2O3 4Al+3O2 Criolit 19
  11. Câu hỏi : 2) Trắc nghiệm khách quan: 1. Có chất rắn màu đỏ Hãy ghép các chữ cái A, B, bám vào dây nhôm, C, D chỉ nội dung thí nghiệm màu xanh dung dịch với chỉ số 1, 2, 3, 4 chỉ hiện nhạc dần tượng xảy ra phù hợp. 2. Bọt khí xuất hiện a. Cho dây nhôm vào cốc đựng dd NaOH nhiều, kim loại tan dần tạo thành dung dịch b. Cho dây nhôm vào không màu cốc đựng dd axit sunfuric loãng 3. Không có hiện tượng gì c. Cho dây nhôm xảy ra vào dd CuSO4 d. Cho dây nhôm vào 4. Có bọt khí thoát ra, axit H2SO4 đặc nguội nhôm tan dần tạo thành 21 dd Al2(SO4)3