Bài giảng Hóa học Khối 9 - Tiết 31: Clo
12 trang
26/10/2022
3800
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa học Khối 9 - Tiết 31: Clo", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.
File đính kèm:
- bai_giang_hoa_hoc_lop_8_tiet_31_clo.ppt
Nội dung text: Bài giảng Hóa học Khối 9 - Tiết 31: Clo
- PHOỉNG GIAÙO DUẽC HUYEÄN QUAÛNG ẹIEÀN TRệễỉNG THCS QUAÛNG THAỉNH ị ỹ ọ
- Tiết 31: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl2
- II.TíNH chất hóa học: 1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim hay không? a.Tác dụng với kim loại: t0 3Cl2(k) + 2 Fe(r) > 2FeCl3(r) (vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ) b. Tác dụng với hiđro: t0 Cl2(k) + H2(k) > 2HCl(k)
- 2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác? a. Tác dụng với nớc: *Thí nghiệm: *Nhận xét: - Phản ứng của clo với nớc xãy ra theo hai chiều ngợc nhau: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) - Nớc Clo có màu vàng lục, mùi hắc, lúc đầu làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó bị mất màu.
- Bài tập 1: Có ba lọ mất nhãn đựng ba khí: Clo, Oxi, Hiđroclorua. Chỉ dùng một thuốc thử (kể cả quỳ tím), hãy nhận biết ba khí trên.
- Cl2(k) + H2(k) → 2HCl(k) 2HCl(dd) + Fe(r) → FeCl2(dd) + H2(k) FeCl2(dd) + 2NaOH(dd→ Fe(OH)2(r)+ 2NaCl(dd) Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + 2H2O(l)
