Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 32: Luyện tập Chương 3 "Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học" - Trường THCS Cù Chính Lan

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 32: Luyện tập Chương 3 "Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học" - Trường THCS Cù Chính Lan

1. TRƯỜNG THCS CÙ CHÍNH LAN Tiết 41 – Bài 32
2. ➢ Tính chất chung của phi kim: - Tác dụng với kim loại tạo muối. - Tác dụng với oxi tạo oxit axit. - Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí. ➢ Sơ đồ biến đổi tính chất của lưu huỳnh: ➢Viết PTHH + H2 + O H S S 2 SO 2 (1) (3) 2 (2) + Fe FeS
3. Tớnh Chất CLO (Cl= 35,5) Tớnh chất vật lớ - Là chất khớ, màu vàng lục.Tan được trong nước,khớ độc Tớnh chất húa học 1.T/d với kim loại→ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Muối 2. T/d với H2 H2 + Cl2 → 2HCl → Hợp chất khớ (Khớ hidro clorua) 3.T/d với oxi Khụng phản ứng 4.T/d với nước Cl2 + H2O HCl + HClO 5.T/d với dd NaOH Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
4. +O2 (2) + CaO (5) C CO2 CaCO3 to (7) (1) +CO 2 (9) CO2 CO Na2CO3 NaHCO3 b. Tớnh chất hoỏ học của cacbon và hợp chất của cacbon Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học
5. 2. Chu kỳ: Chu kỳ Chu kỳ 3 Cấu Tạo Số nguyờn tố 8 Số lớp e 3 Tớnh kim loại? Tớnh kim loại giảm. Tớnh phi kim? Tớnh phi kim tăng 11 12 13 14 15 16 17 18 Chu Na Mg Al Si P S Cl Ar Lưu kỳ 3 Natri Magie Nhụm Silic Photpho huỳnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 40 Số lớp e 3 3 3 3 3 3 3 3
6. Cảm ơn cỏc thầy cụ giỏo và cỏc em học sinh!
7. Hướng dẫn học ở nhà: - Bài tập 6/103 (sgk): Từ MnO2 → Cl2 + Xột dư giữa Cl2 với NaOH + dd sau phản ứng cú: sản phẩm và chất cũn dư. Chỳ ý: V dd sau pư = Vdd trước pư