Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 5: Nồng độ % của dung dịch

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 5: Nồng độ % của dung dịch

1. Ở chương trình hoá học 8 các em đã được Tìm hiểu khái niệm về dung dịch và nồng độ Dung dịch. - Dung dịch là gì? - Có mấy cách tính nồng độ dung dịch. (có 2 cách tính nồng độ dung dịch) + Nồng độ % của dung dịch: C% + Nồng độ mol của dung dịch CM
2. 3. VD3: trộn 5ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất. Câu nào sau đây diễn đạt đúng. A) Chất tan là cồn, dung môi là nước. B) Chất tan là nước, dung môi là cồn. C) Nước hoặc cồn có thể là dmôi hoặc ctan. D) Cả 2 chất nước và cồn vừa là chất tan vừa là dung môi.
3. II. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1.Khái niệm - Nồng độ % ( ký hiệu C%) của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100gam ddich 2. Công thức tính nồng độ % C% = mct .100% (1) mdd + mct là khối lượng chất tan (gam) + mdd là khối lượng dung dịch (gam) - Chú ý: KL dung dịch: mdd = mct + mdm
4. 3. Bài tập vận dụng Bài 1: Hoà tan hết 20 (g) muối ăn vào 180 (g) Nước thu được dung dịch muối ăn. - Tính C% của dung dịch muối ăn. ( Gợi ý áp dụng công thức số 1 ) Đ/A: 10% Bài 2: Hoà tan 10 (g) NaOH vào 190 (g) nước Tạo thành dung dịch NaOH. - Tính C% của dung dịch thu được. Đ/A: 5%
5. Bài5:Hoà tan 20 (g) NaOH vào nước thu được Dung dịch có nồng độ 10%. Hãy tính: a) Khối lượng dung dịch pha chế được. b) Khối lượng nước cần dùng để pha chế. + Gợi ý: áp dụng công thức (3) Đ/A: a) 200(g) ; b) 180(g) Bài 6: Hoà tan 15(g) muối ăn vào nước thu Được dung dịch có nồng độ 5%. Hãy tính: a) Khối lượng dung dịch pha chế được. b) Khối lượng nước cần dùng để pha chế. Đ/A: a) 300(g) ; b) 285(g)
6. Bài 9. Cho m(g) sắt tác dụng với 150(g) dung Dịch H2SO4 9,8%. (Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 ) Hãy tính: a) m = ? ( 8,4g) b) V(H2) ở đktc. (3,36 lit) Bài 10. Cho a(g) Nhôm tác dung với 300(g) dd HCl 3,65%, tạo thành nhôm clorua và khí hiđro Hãy tính: a) a = ? ( 2,7g) b) V(H2) = ? (3,36 lit) c) Khối lượng muối nhôm tạo thành. ( 13,35g)