Bài giảng Chuyên đề Hướng dẫn giải bài tập Hoá học Lớp 8 - Nguyễn Duy Quyết

Nội dung text: Bài giảng Chuyên đề Hướng dẫn giải bài tập Hoá học Lớp 8 - Nguyễn Duy Quyết

1. Nguyễn Duy Quyết Trờng THCS Thụy Xuân – Thái Thụy Thái Bình
2. I. Hệ thống bài tập hoá học: Loại 1. Theo quy tắc hoá trị Loại 2. Bài toán tính theo công thức hoá học Loại 3. Tính theo phơng trình hoá học Dạng 1: Tính theo phơng trình hóa học Dạng 2. Toán lợng d Dạng 3. Toán hỗn hợp Các công thức tính: m V n = n = M 22,4
3. Bài tập 1: Hoà tan hoàn toàn 16.8 gam sắt kim loại vào dung dịch Axit HCl. Tính thể tích khí thu đợc ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lợng muối thu đợc. Giải: m 16.8 Theo bài ra ta có: nFe = = = 0.3mol MFe 56 Ta có PTHH Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1 mol 1 mol 1 mol 0.3 mol 0.3 mol 0.3 mol Theo PTHH ta có n= n = n = 0,3mol H22 FeCl Fe V= n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72lit H2 m= n .M = 0,3.127 = 38.1gam FeCl2 FeCl 2 FeCl 2
4. Ví dụ: Đốt nóng 8 gam CuO trong ống sứ sau đó cho luồng khí 1,12 lít H2 đi qua. Đến phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp chất rắn. Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng và % CuO bị khử Giải 1,12 8 Theo bài ra ta có n== 0,05mol nCuO == 0,1mol H2 22,4 80 t0 CuO + H2 → Cu + H2O 1 mol 1 mol 1 mol 0,5 mol 0,05 mol 0,05 mol n > n Có CuO H2 CuO d và H2 phản ứng hết nCuO d = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol Chất rắn thu đựơc sau phản ứng là 0,05 mol Cu m = 0,05.64 + 0,05.80= 7,2 gam 4 0,05 mol CuO d %CuO== .100% 50% 8
5. Ví dụ: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch Axit HCl thì thu đợc 3,36 lít khí H2 ở đktc. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp Giải Theo bài ra ta có Kết hợp (1) và (2) ta tính đợc V 3,36 n=== 0,15mol x = 0,1 22,4 22,4 y = 0,05 Gọi số mol của Mg là x nMg = 0,1 mol Gọi số mol của Fe là y nFe = 0,05 mol 24x + 56y = 5,2 (1) mMg == 0,1.24 2,4gam Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Vậy 1 mol 1 mol mFe == 0,05.56 2,8gam x mol x mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1 mol 1 mol y mol y mol Theo PTHH có n=+= x y 0,15(2) H2