›
›
›

Bài giảng Hóa học 8 - Bài 18: Mol (Bản chuẩn nhất)

ppt 36 trang thungat 28/10/2022 2260
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học 8 - Bài 18: Mol (Bản chuẩn nhất)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.

File đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_hoc_8_bai_18_mol_ban_chuan_nhat.ppt

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài 18: Mol (Bản chuẩn nhất)

  1. XIN KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH
  2. MỤC TIÊU: - HS biết các khái niệm: mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí.
  3. - Củng cố kỹ năng tính phân tử khối và công thức hóa học của đơn chất và hợp chất.
  4. Ví dụ: 1 mol nguyên tử nhôm có chứa 6.1023 nguyên tử nhôm. 0,5 mol nước có chứa 0,5.6.1023 = 3.1023 phân tử nước.
  5. II.Khối lượng mol là gì Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân
  6. Ví dụ: O2 = 32 đvC  MO2 = 32 g. H2O = 18 đvC  MH2O = 18 g.
  7. Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.
  8. 1 mol 1 mol 1 mol H2 N2 CO2 VH2 = VN2 = VCO2 = 22,4 lít
  9. - Mol là gì? - Khối lượng mol là gì? - Thể tích mol của chất khí là gì?
  10. a. 1,5 mol nguyên tử nhôm Al b. 0,5 mol phân tử hidro H2
  11. b. Số phân tử H2 có trong 0,5 mol phân tử 23 H2: 0,5 . 6 . 10 = 3. 1023.
  12. a. Khối lượng của 1 mol phân tử Cl2 : Cl2 = 35,5.2= 71 đvC MCl2 = 71 g
  13. c. Khối lượng của 1 mol phân tử CuO : CuO=64+16 =80đvC MCuO =80 g.
  14. Giải: a.Thể tích (ở đktc) của 1 mol phân tử CO2: 1.22,4 = 22,4 (lít).
  15. Avogadro Amédéo (1776-1856) Bá tước Amédéo Di Quaregna e Ceretto Avogadro sinh năm 1776 tại Turin (Italie),
  16. và Tốn học. Ơng được bổ nhiệm làm giáo sư Tốn và Vật lý cho trường Collège royal de Verceil. Năm 1820, Avogadro được giữ
  17. luật GAY-LUSSAC được phát minh về sự hĩa hợp các khí, Avogadro cho in ra một cơng trình nghiên cứu quan trọng để giải nghĩa cho thuyết phân tử khí.