Bài giảng Hóa học 8 - Bài 18: Mol (Bản đẹp)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài 18: Mol (Bản đẹp)

1. “MỖI THẦY CÔ GIÁO LÀ TÂM GƯƠNG TỰ RÈN VÀ SÁNG TẠO” “NHÀ TRƯỜNG THÂN THIỆN, HỌC SINH TÍCH CỰC”
2. CHƯƠNG 3 MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC BÀI 18. MOL
3. - Vận dụng các khái niệm trên để tính được khối lượng mol của các chất, thể tích khí (ở đktc).
4. I.MolI.Mol làlà gì?gì? Mol là lượng chất có chứa N(6.1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
5. Ví dụ: 1 mol nguyên tử nhôm có 6.1023 chứa nguyên tử nhôm. 0,5 mol nước có chứa 0,5.6.1023 = 3.1023 .phân tử nước.
6. IIII KhốiKhối lượnglượng molmol làlà gìgì Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân
7. Ví dụ: O2 = 32 đvC  MO2 = 32 g H2O = 18 đvC  MH2O = .18 g
8. Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.
9. 1 mol 1 mol 1 mol H N2 CO2 2 VH2 = VN2 = VCO2 = 22,4 lít
10. - Mol là gì? - Khối lượng mol là gì? - Thể tích mol của chất khí là gì?
11. IIII KhốiKhối lượnglượng molmol làlà gìgì Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân
12. IIIIII ThểThể tíchtích molmol củacủa chấtchấtkhíkhílàlàgì?gì? Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
13. Ở đktc ( 00C, 1atm), thể tích mol của bất kì chất khí nào cũng bằng22.4 lít .
14. a. 1,5 mol nguyên tử nhôm Al b. 0,5 mol phân tử hidro H2
15. b. Số phân tử H2 có trong 0,5 mol phân tử 23 H2: 0,5 . 6 . 10 = 3. 1023.
16. a. Khối lượng của 1 mol phân tử Cl2 : Cl2 = 35,5.2= 71 đvC MCl2 = 71 g
17. c. Khối lượng của 1 mol phân tử CuO : CuO=64+16 =80đvC MCuO =80 g.
18. Giải: a.Thể tích (ở đktc) của 1 mol phân tử CO2: 1.22,4 = 22,4 (lít).
19. MOL -Mol: N=6.1023 hạt/mol (nguyên tử, phân tử) -Khối lượng mol M(g/mol) - Thể tích mol của chất khí: V =22,4 (lít/mol)