Bài giảng Hóa học 8 - Bài 42: Nồng độ dung dịch

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài 42: Nồng độ dung dịch

1. Thứ 3 ngày 24 tháng 4 năm 2007 Tiết 63 Nồng độ dung dịch (tiếp) II- Nồng độ mol của dung dịch Ví dụ 1: 1- Định nghĩa ( SGK) n C = Các bớc giải : 2- Công thức M V CM : Nồng độ mol -Đổi thể tích ra lít n : Mol chất tan - Tính số mol chất tan V :Thể tích dung dịch ( lít) -áp dụng biểu thức tính CM Ví dụ1: Trong 200ml dung dịch hoà tan Đổi 200 ml = 0,2l 16g NaOH. Tính nồng độ mol của 16 dung dịch ? n = = 0,4(mol) NaOH 40 n 0,4 C = = =2M M V 0,2
2. Thứ 3 ngày 24 tháng 4 năm 2007 Tiết 63 Nồng độ dung dịch (tiếp) II- Nồng độ mol của dung dịch Ví dụ 3: Các bớc giải : 1- Định nghĩa ( SGK) n -Tính số mol có trong dung dịch 1 C = 2- Công thức M V - Tính số mol có trong dung dịch 2 CM : Nồng độ mol -Tính thể tích của dung dịch sau khi trộn n : Mol chất tan -Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn. V :Thể tích dung dịch ( lít) •Số mol đờng có trong dung dịch 1 : Ví dụ1: Trong 200ml dung dịch hoà tan n = C .V = 0,5.2= 1 (mol) 16g NaOH. Tính nồng độ mol của 1 M1 1 dung dịch ? •Số mol đờng có trong dung dịch 2 : n = C .V = 1.3= 3 (mol) Ví dụ 2: Tính khối lợng H2SO4 có trong 2 M2 2 50 ml dung dịch H2SO4 2M. •Thể tích của dung dịch sau khi trộn Ví dụ 3: Trộn hai lít dung dịch đờng Vdd=2 + 3 = 5 (lít) 0,5M với 3 lít dung dich đờng 1M. Tính •Số mol có trong dung dịch sau khi trộn nồng độ mol của dung dịch sau khi n = 1 + 3 = 4 (mol) trộn. * Nồng độ mol của dd sau khi trộn n4 C= = = 0,8M M V5
3. Thứ 3 ngày 24 tháng 4 năm 2007 Tiết 63 Nồng độ dung dịch (tiếp) I- Nồng độ phần trăm của dung dịch m C% = ct .100% mdd II- Nồng độ mol của dung dịch 1- Định nghĩa ( SGK) n 2- Công thức C = M V CM : Nồng độ mol n : Mol chất tan V :Thể tích dung dịch ( lít) Ví dụ1: Trong 200ml dung dịch hoà tan 16g NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch ? Ví dụ 2: Tính khối lợng H2SO4 có trong 50 ml dung dịch H2SO4 2M. Ví dụ 3: Trộn 2 lít dung dịch đờng 0,5M với 3 lít dung dich đờng 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trộn.