Bài giảng Hóa học 8 - Bài 43: Pha chế dung dịch

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài 43: Pha chế dung dịch

1. Đáp án: Câu 1: Định nghĩa: Nồng độ mol ( kí hiệu là CM) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Biểu thức: n C = m v Câu 2:a) Đổi 750ml = 0,75l 1 Vậy: CM==1,33 m 0,75 Câu 2:b) 0,5 Vậy: C = = 0,33M m 1,5
2. Bài 43: Pha chế dung dịch I. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc Bài tập 1: Từ muối CuSO 4 nớc cất và những dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a) 50g dung dịch có nồng độ 10% b) 50ml dung dịch có nồng độ 1M
3. Bài 43: Pha chế dung dịch Tính toán: n = 0,051 = 0,05mol CuSO4 CuSO4 m = nM= 0,05160 = 8g CuSO4 Các bớc pha chế: - Cân 8g cho vào cốc thuỷ tinh. Đổ dần dần nớc cất vào cốc đến vạch 50ml dừng lại, khuấy nhẹ cho tan đều, ta đợc dung dịch 1M cần pha.
4. Bài 43: Pha chế dung dịch mCT C%mDD 20150 C% = 100% mCT = = 30g mDD 100% 100 Khối lợng của nớc cần lấy là: m 150− 30= 120g H 2 0 Các bớc pha chế: Cõn lấy 30g NaCl rồi cho vào cốc. Cõn lấy 120g nớc (hoặc đong120 ml nớc cất) rồi đổ dần dần vào cốc và khuấy nhẹ để tan hết. - Ta đợc 150g dung dịch NaCl 20%
5. luyện tập và củng cố Bài tập : Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho đến khi nớc bay hơi hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Bài làm: Trong 40g dung dịch NaCl có 8g muối NaCl khan vậy: m 8 C% = CT 100% = 100% = 20% mDD 40