Bài giảng Hóa học 8 - Bài: Axit – Bazơ – Muối

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài: Axit – Bazơ – Muối

1. Chiennc.violet.vn
2. Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI I. AXIT 1. Khái niệm Công ThànhThành phầnphần Hoá trị HHCl, HH22SO4, HHNO3 thức gốc Số nguyên Kết luận: Phân tử axit gồm có một hay hoáNguyênhọc tử hiđro GốcGốcaxit axit axit nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc tử hiđro axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay HCl 1 - Cl I thế bằng các nguyên tử kim loại. 2. Công thức hoá học HBr 1 - Br I HnA H2S 2 = S II 3. Phân loại HNO 1 - NO I 2loại: 3 3 Axit không có oxi Axit có oxi H2SO4 2 = SO4 II HCl HNO3 H2SO3 2 =SO3 II H2S H2SO4 H2CO3 2 = CO3 II 4. Tên gọi III H3PO4 3 ≡ PO4 HnA n A n
3. Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Blog Hóa học I. AXIT Thành phần II. BAZƠ 1. Khái niệm Có 1 nguyên 1 hay nhiều nhóm tử kim loại hiđroxxit (-OH) NaOH.Na CaCa(OH)2, FeFe(OH)3 Kết luận: Phân tử bazơ gồm có một Thành phần Hoá trị nguyên tử kim loại liên kết với một Công của hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) thức Số nhóm Số nguyên kim 2. Công thức hoá học hoá học hiđroxit tử kim loại loại (OH) M(OH)n 3. Tên gọi NaOH 1 1 nhóm OH I Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) KOH 1 1 nhóm OH I + hiđroxit 2 nhóm OH Ca(OH)2 1 II Fe(OH)3 1 3 nhóm OH III M(OH)n 1 n nhóm OH n
4. Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Blog Hóa học I. AXIT II. BAZƠ 2 loại bazơ 1. Khái niệm NaOH.Na CaCa(OH)2, FeFe(OH)3 Kết luận: Phân tử bazơ gồm có một Bazơ tan được Bazơ không tan nguyên tử kim loại liên kết với một trong nước gọi là trong nước. hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) kiềm: 2. Công thức hoá học Ví dụ: Ví dụ: M(OH)n 3. Tên gọi NaOH, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo Ca(OH) , hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) 2 Mg(OH)2, + hiđroxit 4. Phân loại Dựa vào tính tan, bazơ được chia làm 2 loại
5. Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI Hướng dẫn về nhà • HỌC BÀI : Nắm chắc khái niệm, công thức hóa học, tên gọi, phân loại axit - bazơ • BÀI TẬP : Làm bài tập 1,2,3,4,5 . Đọc phần đọc thêm • Nghiên cứu trước phần (III) Muối