Bài giảng Hóa học 8 - Bài: Nồng độ dung dịch

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Bài: Nồng độ dung dịch

1. I- Nồng độ phần trăm (C%) Nồng độ % 1- Định nghĩa Nồng độ % của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. 2- Công thức C% : Nồng độ phần trăm m C%= ct 100% mdd : khối lợng dung dịch mdd mct :Khối lợng chât tan
2. Nồng độ % Ví dụ2: Tính khối lợng NaOH có trong 200 gam dd NaOH 15% Vớ dụ 1 m C% = ct 100% Vớ dụ 2 mdd C%.m 15.200 m = dd = = 30g NaOH 100% 100
3. Bài tập 1: Nồng độ % Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc. Vớ dụ 1 Vớ dụ 2 Các bớc giải : Bài Tập 1 Tính KL muối ăn trong dung dịch 1 Tính KL muối ăn trong dung dịch 2 Tính KL dd mới thu đợc (dd 3) Tính nồng độ % của dung dịch 3
4. Bài tập 2: Nồng độ % Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3%. - Viết Phơng trỡnh phản ứng. Vớ dụ 1 - Tính m - Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) - Tínhm khối lợng muối tạo thành sau phản ứng n = Vớ dụ 2 M Bài tập 2 thuộc loại bài tập nào? Bài Tập 2 Các bớc của bài tập tính theo phơng trình ? Các bớc giải: - Tính khối lợng của HCl trong 50g dung dịch 7,3% - Đổi số liệu để có số mol của HCl theo biểu thức: - Dựa vào phơng trỡnh phản ứng để tính toán theo yờu cầu của đề bài.
5. Nồng độ % Bài tập về nhà Vớ dụ 1 Bài tập 1, 5, 7 SGK/146 Vớ dụ 2 Củng cố Dặn dũ