›
›
›

Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 48: Tính chất và ứng dụng của hiđro (Tiếp)

ppt 19 trang thungat 27/10/2022 2720
Download
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 48: Tính chất và ứng dụng của hiđro (Tiếp)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.

File đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_hoc_8_tiet_48_tinh_chat_va_ung_dung_cua_hidro.ppt

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 48: Tính chất và ứng dụng của hiđro (Tiếp)

  1. TiÕt 48 (TiÕp) KHHH : H ; NTK : 1 CTHH : H2 ; PTK : 2 i- tÝnh chÊt vËt lÝ. Ii- tÝnh chÊt ho¸ häc. 1. T¸c dông víi oxi 2. T¸c dông víi ®ång oxit a. ThÝ nghiÖm
  2. HiÖn tîng: - Tríc ph¶n øng:CuO r¾n, mµu ®en - Sau ph¶n øng: + ë nhiÖt ®é thêng:kh«ng thÊy cã phh x¶y ra. + ë nhiÖt ®é cao (kho¶ng 400oC ) chÊt r¾n chuyÓn sang mµu ®á, cã h¬i níc b¸m vµo thµnh èng thuû tinh.
  3. Bµi tËp: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc khÝ H2 khö c¸c oxit sau: a. S¾t (III) oxit b. Thuû ng©n (II) oxit c. Ch× (II) oxit. §¸p ¸n: t0 a. 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe t0 b. H2 + HgO H2O + Hg t0 c. H2 + PbO H2O + Pb t0 3. KÕt luËn H2 + O2 H2O ë nhiÖt ®é thÝch hîp, khÝ hi®ro kh«ng nh÷ng kÕt hîp ®- îc víi ®¬n chÊt oxi, mµ cßn cã thÓ kÕt hîp víi nguyªn tè oxi trong mét sè oxit kim lo¹i. KhÝ hidro cã tÝnh khö. C¸c ph¶n øng nµy ®Òu to¶ nhiÖt.
  4. TiÕt 48 KHHH : H ; NTK : 1 CTHH : H2 ; PTK : 2 i- tÝnh chÊt vËt lÝ. Ii- tÝnh chÊt ho¸ häc. IiI- øng dông. 3. Dïng 4. Dïng 1. Dïng lµm nhiªn liÖu 2. Lµm nhiªn lµm chÊt b¬m vµo cho ®éng c¬ tªn löa, liÖu trong khö ®Ó khinh dïng lµm nhiªn liÖu s¶n xuÊt ®iÒu chÕ khÝ cÇu, cho ®éng c¬ «t« amoniac, mét sè bãng thay cho x¨ng, dïng axit vµ oxit kim th¸m trong ®Ìn x× oxi – nhiÒu hîp lo¹i tõ kh«ng v× hi®ro ®Ó hµn c¾t kim chÊt h÷u oxit cña lµ khÝ lo¹i c¬ kh¸c. chóng nhÑ nhÊt
  5. BAØI TAÄP 2 Choïn cuïm töø thích hôïp trong khung ñeå ñieàn vaøo choã troáng trong caùc caâu sau: Trong caùc chaát khí, hidro laø tính oxi khí .Khínheï nhaát hidro hoùa; coù .tính khöû tính khöû; Trong phaûn öùng giöõa H2 vaø tính khöû chieám oxi; CuO, H2 coù .Vì cuûaChieám oxi chaát khaùc; nhöôøng oxi; CuO coù .tính oxi hoùa nheï nhaát; vì cho chaát khaùc
  6. Bµi tËp 3. Khö 48g ®ång (II) oxit b»ng khÝ H2 h·y: a. TÝnh sè gam ®ång kim lo¹i thu ®îc. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng ë ®ktc. (cho Cu = 64, O = 16) §¸p ¸n: t0 PTHH: H2 + CuO H2O + Cu Ta cã: n = 48 = 0,6 (mol) CuO 80 a. Theo PTHH: nCu = 0,6(mol) VËy mCu = 0,6.64 = 38,4(g) b. Theo PTHH: n = 0,6(mol) H 2 VËy V (®ktc) = 0,6.22,4 = 13,44(l) H 2