Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 49: Phản ứng oxi hóa khử

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 49: Phản ứng oxi hóa khử

1. Tiết 49
2. Đỏp ỏn Sự khử Fe2O3 to Fe2O3 + 3 H2 2Fe + 3 H2O. Sự oxi hoỏ H2 Sự khử HgO o HgO + H t 2 Hg + H2O. Sự oxi hoỏ H2
3. Sự oxi hoỏ H2 to PT: CuO + H2 Cu + H2O. (1) Sự khử CuO
4. 2.Chất khử và chất oxi hoá Kết luận • Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. • Chất nhờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá. to C + O2 CO2 Trong phản ứng của oxi với Cacbon, bản thân oxi cũng là chất oxi hoá.
5. Đỏp ỏn: to PT: CO2 + 2Mg 2MgO + C (Chất oxi hoỏ) (Chất khử) to Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2. (Chất oxi hoỏ) (Chất khử)
6. ? Dấu hiệu nào để phõn biệt được phản ứng oxi hoỏ - khử với cỏc loại phản ứng khỏc? Dấu hiệu: - Cú chất chiếm và nhường oxi giữa cỏc chất phản ứng. - Hoặc cú sự nhường và nhận electron giữa cỏc chất phản ứng. Sự nhường e ( sự oxi hoỏ) 2e 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + Cl2 2NaCl (Chất khử) Chất Oxi hoá sự nhận e (sự khử)
7. 4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá-khử Phản ứng oxi hoá - khử là cơ sở của nhiều công nghệ sản xuất trong luyện kim và trong công nghiệp hoá học.Ngời ta sử dụng hợp lí cỏc phản ứng oxi hoá - khử để tăng hiệu suất, nâng cao chất lợng sản phẩm Nhiều phản ứng oxi hoá - khử diễn ra trong quá trỡnh kim loại bị phá huỷ trong tự nhiên. Ngời ta đã tỡm đợc nhiều biện pháp hạn chế các phản ứng oxi hoá- khử không có lợi.
8. Tiết 49: PHẢN ỨNG OXI HểA - KHỬ 1. Sự khử. Sự oxi húa: 2. Chất khử và chất oxi húa: 3. Phản ứng oxi húa - khử. 4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi húa - khử.
9. Bài tập : 2 bạn HS: Nam, Bỡnh cùng biểu diễn 1 phơng trỡnh phản ứng oxi hoá- khử sau, Em hãy nhận xét. Sự oxi hoá CO 2 Sai Nam: CO2 + Mg C + MgO Chất oxi hoá Chất khử Sự khử Mg Đúng Sự khử CO2 to Bỡnh: CO2 + 2Mg C + 2MgO Chất oxi hoá Chất khử Sự oxi hoá Mg