Bài giảng Hóa học Khối 8 - Tiết 63: Nồng độ dung dịch (Tiếp)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Khối 8 - Tiết 63: Nồng độ dung dịch (Tiếp)

1. kiểm tra bài cũ 1. Nêu khái niệm nồng độ phần trăm của dung dịch ? Viết công thức tính ? 2. Hòa tan 10g NaCl vào 40 g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được ?
2. TIẾT 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP) Bài 1: Trong 400 ml dung dịch NaOH có hòa tan 32 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch ? Bài 2: Tính khối lượng của H2SO4 có trong 50ml dung dịch H2SO4 2M ?
3. Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5M với 3 lít dung dịch đường 1M. Thí dụ 2: Tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn. Trộn V1 ml dung dịch H2SO4 3M với V2 ml dung dịch Thí dụ 3: H2SO4 1M thu được 60ml dung dịch H2SO4 1,5M. Tìm V1 và V2. Bài tập Các nhóm thảo luận và chọn phương án trả lời đúng: 1. Tính nồng độ mol của 850ml dung dịch có hòa tan 20 g KNO3. Kết quả sẽ là: A) 0,233M; B) 23,3M; C) 2,33M; D) 233M; 2. Số gam chất tan có trong 1dm3 dung dịch NaCl 0,5M là: A) 58,5 g ; B) 5,58 g ; C) 29,25 g ; D) 29 g
4. TIẾT 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP) TRÒ CHƠI: NHANH – CHÍNH XÁC Điền “Đ” nếu đúng hoặc “S” nếu sai vào các ô trống trong mỗi khẳng định sau. 1. Nồng độ mol là số gam chất tan trong 1 lít dung dịch 2. 600 gam dung dịch chứa 24 g KCl có nồng độ là 4% 3. Nồng độ phần trăm là số gam chất tan trong 100 g nước. 4. Dung dịch H2SO4 0,05M chứa 9,8g H2SO4. Thể tích của dung dịch là 1lít. 5. 250 ml dung dịch CaCl2 1M chứa 0,25 mol CaCl2
5. TIẾT 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP) HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ. Bài tập: 3 ; 6a;c (SGK trang 146) 42.4 và 42.5 (SBT trang 51) Bài tập nâng cao: Hòa tan 6,5g Zn cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. a) Tính V. b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Hướng dẫn: a) Tính số mol Zn. Viết phương trình phản ứng. Tính số mol HCl cần dùng => V HCl b) Tính số mol và khối lượng muối thu được theo PTPƯ