Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 16: Phản ứng hóa học

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 16: Phản ứng hóa học

1. Bây giờ bên phải ta lại có 2H 2 O. Tại sao ? Sơ đồ phản ứng : H 2 + O 2 - - - > 2H 2 O Cân vẫn chưa thăng bằng. Hãy cho biết lí do và làm sao để cân thăng bằng ? Sơ đồ phản ứng : 2H 2 + O 2 - - - > 2H 2O
2. Quan sát PTHH: 2H2 + O 2 2H 2 O Hãy cho biết các số 2 trong phương trình trên được gọi như thế nào ? Vậy PTHH biểu diễn gì?
3. Chú ý : * Hệ số phải viết cao bằng kí hiệu Vd : 4Zn ; 2CO * Trong phản ứng hóa học, khí oxi, khí hidro, khí nitơ, khí clo ở dạng phân tử nên không được viết 4O, 6H, 2N mà phải viết 2O 2 ; 3H 2 ; N2 * Nếu trong CTHH có các nhóm nguyên tử, ta coi cả nhóm như 1 đơn vị để cân bằng. Quan sát phương trình sau : CaCO + NaOH Na 2 CO 3 + Ca(OH)2 - - - > 3 CaCO + 2 NaOH Na 2 CO 3 + Ca(OH)2 3
4. Bài 2 Đốt cháy hết 10,5 g photpho đỏ P trong khí oxi tạo ra 16,75 g hợp chất P 2 O 5 . a, Lập phương trình hóa học của phản ứng. b, Tính khối lượng của oxi đã phản ứng.