Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 32: Phản ứng oxi hóa khử

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 32: Phản ứng oxi hóa khử

1. Chúc mừng các thầy cô giáo về dự giờ - góp ý bộ môn Hóa học
2. Tiết 49 Bài 32 Phản ứng oxi hóa khử
3. 2. Chất khử và chất oxi hóa o ⎯⎯t → CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h) Chất Chất Oxi hóa Khử - Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. - Chất oxi hóa là chất nhờng oxi cho chất khác.
4. 3. Phản ứng oxi hóa – khử Sự oxi hóa H2 o ⎯⎯t → CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(h) Chất oxi hóa Chất khử Sự khử CuO - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa.
5. Đáp án: Sự oxi hóa H2 o ⎯⎯t → a) Fe3O4(r) + 4H2(k) 3Fe(r) + 4H2O(h) Chất oxi hóa Chất khử Sự khử CuO Sự oxi hóa P b) 4 P(r) + 5 O2(k) 2P2O5(r) Chất khử Chất oxi hóa Sự khử O2
6. 4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa – khử - Tác dụng: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học làm cơ sở của nhiều công nghệ sản suất trong luyện kim và trong công nghiệp hóa học, nâng cao năng suất và chất lợng sản phẩm. - Tác hại: Nhiều phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên phá hủy kim loại.
7. Hoạt động nhóm để hoàn thành thông tin trong bảng sau: Hoàn thành các PTHH Phân loại phản ứng hóa học to 2 KClO3(r) ⎯⎯ → 2 KCl(r) + 3 O2(k) Phân hủy o ⎯⎯t → 2 Al(r) + 3 FeO(r) Al2O3(r) + 3 Fe Oxi hóa – khử ⎯⎯ → Na2CO3(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) 2 NaHCO3(dd) Hóa hợp Zn(r) + 2 HCl(dd) ⎯⎯ → ZnCl2(dd) + H2(k) ?