Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 34: Bài luyện tập

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 34: Bài luyện tập

1. SÔÛ GD & ÑT PHUÙ YEÂN PHOØNG GD ÑOÀNG XUAÂN Boä moân: Hoùa hoïc Lôùp daïy: 8 Giaùo vieân: Minh Nguyeät
2. I/ Kieán thöùc caàn nhôù Noäi dung 1: Hoaøn thaønh baûng sau : Tính chaát cuûa H2 Öùng duïng cuûa H2 Vaät lyù Hoùa hoïc
3. I/ Kieán thöùc caàn nhôù Noäi dung 3: Trong phoøng thí nghieäm nguyeân lieäu duøng ñeå ñieàu cheá H2 : PT phaûn öùng hoùa hoïc : Phaûn öùng treân thuoäc loaïi phaûn öùng :
4. Noäi dung 1: I/ Kieán thöùc caàn nhôù Hoaøn thaønh baûng sau : Tính chaát cuûa H2 Öùng duïng cuûa H2 Vaät Laø chaát khí khoâng maøu, khoâng muøi , Naïp vaøo khí caàu lyù khoâng vò,ít tan trong Boùng thaùm nöôùc , nheï nhaát khoâng Laøm nhieân lieäu Hoùa T/duïng vôùi O2 hoïc T/duïng vôùi Laøm chaát khöû CuO Nguoàn nguyeân lieäu
5. Noäi dung 3: I/ Kieán thöùc caàn nhôù Trong phoøng thí nghieäm , H2 ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch cho Axit HCl (hoaëc H2SO4 loaõng) taùc duïng vôùi kim loaïi Zn (hoaëc Fe , Al ) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Phaûn öùng treân thuoâïc phaûn öùng theá Phaûn öùng theá laø phaûn öùng hoùa hoïc giöõa ñôn chaát vaø hôïp chaát , trong ñoù nguyeân töû cuûa ñôn chaát thay theá nguyeân töû cuaû moät nguyeân toá khaùc trong hôïp chaát.
6. I/ Kieán thöùc caàn nhôù Baøi taäp 1 : (SGK trang 118) II/ Baøi taäp : Vieát PT hoùa hoïc bieåu dieãn phaûn öùng cuûa H2 laàn löôït vôùi caùc chaát : O2 ; Fe3O4 ; PbO Cho bieát moãi phaûn öùng treân thuoäc loaïi phaûn öùng gì ? Neáu laø phaûn öùng oxi hoùa - khöû haõy cho bieát : chaát khöû ; chaát oxi hoùa .
7. Baøi taäp 2 I/ Kieán thöùc caàn nhôù Caùc em haõy thaûo luaän theo nhoùm ñeå laäp (SGK trang 118) PTHH cuûa caùc phaûn öùng sau : II/ Baøi taäp : 1. Löu huyønh ñioxit + nöôùc - Baøi taäp 1 Axit sunfurô (H SO ) 2 t0 3 2. Saét (III) oxit + Khí Hyñro saét + nöôùc 3. Ñiphotpho pentaoxit + nöôùc axit photphoric (H3PO4) cho bieát moãi phaûn öùng treân thuoäc loaïi phaûn öùng naøo ?
8. Baøi taäp 3 I/ Kieán thöùc caàn nhôù Coù 3 loï ñöïng rieâng Duøng que ñoùm ñang chaùy (SGK trang 118) bieät caùc khí sau : cho vaøo moãi loï ta thaáy keát II/ Baøi taäp : quaû nhö sau : - Baøi taäp 1 Loï chöùa d1 a Coù bgoïn löûa xanh môø khí oxi . - Baøi taäp 2 b Laøm taét que ñoùm Loï chöùa 2c khoâng khí . Khoâng laøm thay ñoåi c ngoïn löûa que ñoùm Loï chöùa a3 d Que ñoùm chaùy khí hyñroâ. saùng buøng leân Em haõy choïn caùc loï gheùp vôùi keát quaû cho phuø hôïp
9. Baøi taäp 4: Caùc böôùc thöïc hieän baøi taäp Cho 6,5 g keõm taùc duïng vôùi dung dòch - Tính nZn = ? axit clohyñric . - Vieát phöông trình phaûn öùng . a, Tính khoái löôïng - Döïa vaøo PT tìm soá mol muoái keõm vaø soá mol muoái keõm(ZnCl2) taïo hyñro . thaønh sau phaûn öùng ? a.Tính m muoái keõm döïa vaøo coâng thöùc b, Tính theå tích khí hyñro thu ñöôïc ( m = n x M ) . ( ôû ñktc) ? b. Tính V hyñro döïa vaøo coâng thöùc: c, Neáu duøng 0,25mol (V = n x 22,4 l ) HCl taùc duïng vôùi c. So saùnh soá mol Zn vaø soá mol HCl cuûa baøi löôïng keõm nhö treân toaùn cho vaø theo PT ta tìm ñöôïc soá mol dö . thì chaát naøo coøn dö ? Khoái löôïng dö laø bao Döïa vaøo coâng thöùc ñeå tính soá mol dö . nhieâu?
10. Baøi taäp 4 : Baøi giaûi : 6,5 Cho 6,5 g keõm taùc n = = 0,1(mol) c . Zn duïng vôùi dung dòch 65 axit clohyñric . nHCl = 0,25 (mol) a, Tính khoái löôïng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 muoái keõm (ZnCl2) taïo thaønh sau phaûn öùng ? 1mol 2mol b, Tính theå tích khí 0,1mol 0,2mol hyñro thu ñöôïc So saùnh soá mol Zn vaø soá mol HCl cuûa (ôûñktc) ? c, Neáu duøng 0,25mol baøi toaùn cho vaø theo PT ta thaáy soá mol HCl taùc duïng vôùi HCl coøn dö laø : löôïng keõm nhö treân thì chaát naøo coøn dö ? 0,25 - 0,2 = 0,05 (mol). Khoái löôïng dö laø bao mHCl laø :0,05 x 36,5 = 1,825 (g) nhieâu?
11. I/ Kieán thöùc caàn nhôù (SGK trang 118) II/ Baøi taäp : Baøi thöïc haønh 5 - Baøi taäp 1 - Baøi taäp 2 - Baøi taäp 3 - Ñoïc noäi dung 3 thí nghieäm trong - Baøi taäp 4 baøi thöïc haønh 5 . - Moãi nhoùm khi leân phoøng thí nghieäm seõ kieåm tra caùc duïng cuï sau:
12. I/ Kieán thöùc caàn nhôù (SGK trang 118) II/ Baøi taäp : Baøi thöïc haønh 5 - Baøi taäp 1 - Baøi taäp 2 - Baøi taäp 3 Thí nghieäm 2 : thu - Baøi taäp 4 khí hiñro baèng caùch ñaåy khoâng khí . Chuaån bò duïng cuï nhö beân:
13. I/ Kieán thöùc caàn nhôù (SGK trang 118) Baøi thöïc haønh 5 II/ Baøi taäp : - Baøi taäp 1 soá Muïc ñích Hieän Keát quaû - Baøi taäp 2 TT töôïng thí - Baøi taäp 3 thí nghieäm - Baøi taäp 4 quan saùt nghieäm ñöôïc