Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 36: Nước (Tiếp) - Chu Anh Thư

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 36: Nước (Tiếp) - Chu Anh Thư

1. Phòng giáo dục huyện Hoài Đức Trường trung học cơ sở Sơn Đồng Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo về dự giờ khảo sát giáo viên giỏi Huyện Hoài Đức năm học 2008 - 2009 Giáo viên thực hiện : CHU ANH THƯ
2. BÀI 36 : TIẾT 55
3. II . Tính chất của nước . Các em hãy quan sát 1 cốc nước 1. Tính chất vật lý : (SGK) và nhận xét tính chất vật lý của 2. Tính chất hoá học : nước ? a . Tác dụng với một số kim * Nước là chất lỏng không màu, lọai ở t0 thường. không mùi * tos = 100oC . * tođđ = 0oC( nước đá→ tuyết ) * Khối lượng riêng 1 g/ml ( 1Kg/lít ) . * Hòa tan nhiều chất .
4. Nhận xét và ghi nhận kết quả : Em hãy nhận xét thí nghiệm và ghi nhận kết quả vào bảng nhóm theo nội dung sau : Cho đồng vào nước có hiện tượng gì xảy ra không ? Cho Cu vào H2O : không có phản ứng Cho Na vào nước có hiện tượng gì ? Nhúng quì tím vào dung dịch thì màu sắc giấy quỳ biến đổi như thế nào ? Cho Na vào H2O : Na nóng chảy dần, có khí bay ra, quì tím chuyển màu xanh . lấy một ít dung dịch sau phản ứng cho vào ống nghiệm rồi cô can sẽ thu được chất có đặc điểm gì ? Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn màu trắng là natri hiđroxit. Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? Phản ứng tỏa nhiệt
5. Tại sao phải dùng một lượng nhỏ Na mà không dùng lượng lớn? Phản ứng giữa Na và nước thuộc loại phản ứng gì ? Vì sao ? •Ngoài Na ; nước còn có thể tác dụng với những kim loại nào khác nữa ?
6. II . Tính chất của nước . Thí nghiệm và quan sát hiện tượng : 1. Tính chất vật lý : (SGK) Em hãy thực hiện TN 2. Tính chất hoá học : theo nội dung sau : a . Td với một số kim loại ở t0 thường → Khí hidro + bazơ ( tan ) Cho vào cốc thủy tinh một cục 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 nhỏ vôi sống ( canxi oxit ) CaO . Nước có thể tác dụng với một Rót một ít nước vào vôi sống . số kim loại khác ở nhiệt độ Quan sát hiện tượng . thường như K, Ca Nhúng một mẫu giấy quì tím b.Tác dụng với một số oxit bazơ vào dung dịch nước vôi . Hiện tượng xảy ra ? Lấy tay sờ vào bên ngòai cốc thủy tinh . Em có nhận xét gì về nhiệt độ cốc so với ban đầu ?
7. Phương trình phản ứng hóa học : CaO phản ứng với nước : CaO + H2O Ca(OH)2 Sản phẩm thu được khi cho Canxi oxit tác dụng với nước thuộc lọai hợp chất nào Tính chất thứ 2 của nước là gì ? Dung dịch bazơ có tác dụng như thế nào đối với quì tím ? Hợp chất bazơ . Nước tác dụng với oxit bazơ sản phẩm là dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ làm quì tím hóa xanh .
8. N¦íC (TiÕp theo) c> Tác dụng với một số oxit axit -Thí nghiệm : cho một ít nước vào bình có chứa sẵn P2O5 lắc đều . -Thả mẩu giấy quỳ tím vào bình IBM
9. Sản phẩm của phản ứng giữa oxit axit và nước là axit .dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. Viết PTPƯ cho tính chất hóa học tiếp theo của nước ? P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
10. PTPƯ: • SO2 + H2O → H2SO3 • SO3 + H2O → H2SO4 • N2O5 + H2O → 2 HNO3
11. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Nöôùc ñem laïi nguoàn vui, cuoäc soáng vaø moâi tröôøng trong laønh cho chuùng ta
12. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Nöôùc söû duïng nuoâi thuûy saûn ñeå taêng giaù trò saûn phaåm haøng hoaù noâng nghieäp vaø xuaát khaåu
13. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Ñaäp daâng moät trong nhöõng coâng trình daâng cao möïc nöôùc phuïc vuï töôùi, caáp nöôùc.
14. O : H H TiÕt 55 N¦íCníc (tiÕp(TiÕp theo) theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña níc. II- TÝnh chÊt cña níc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi cho các chất sau : - Hßa tan ®îc nhiÒu chÊt. 2- TÝnh chÊt hãa häc. SO2 ; Na2O ; a) T¸c dông víi kim lo¹i - PTHH: 2Na + 2H O 2NaOH + H Fe2O3 ; N2O5 ; b) T¸c dông víi mét2 sè oxit baz¬ 2 - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 CaO.chất nào tác - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. c) T¸c dông víi mét sè oxit axit dụng được với - PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. nước ? Viết III- Vai trß cña níc trong ®êi sèng vµ s¶n phương trình phản xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån níc. - Níc cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng, ®êi sèng con ngêi, ứng xảy ra ?. s¶n xuÊt c«ng n«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng - Kh«ng vøt r¸c th¶i xuèng ao, hå, kªnh, r¹ch; ph¶i xö lÝ níc th¶i
15. VÒ nhµ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc. Lµm bµi tËp 4, 5, 6 . 36.1; 36.3 (SBT) Nghiªn cøu tríc bµi: “Axit – Baz¬ - Muèi”.