Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 37: Axit - Bazơ - Muối - Nguyễn Thị Tố Như

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 37: Axit - Bazơ - Muối - Nguyễn Thị Tố Như

1. PHÒNG GD – ĐT QUẬN ÔMÔN TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI Môn: Hóa học 8 Giáo viên : Nguyễn Thị Tố Như
2. Đáp án a) SO3 + H2O ⎯⎯ → H2SO4 (quỳ tím hóa đỏ) b) K2O + H2O ⎯⎯ → 2KOH c) N2O5 + H2O 2HNO3 (quỳ tím hóa đỏ)
3. Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI I – AXIT 1. Khái niệm Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
4. Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI I – AXIT 1. Khái niệm 2. Công thức hóa học 3. Phân loại - Axit không có oxi. VD: HCl, HBr, - Axit có oxi. VD: H2SO4, HNO3,
5. Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI I – AXIT 1. Khái niệm 2. Công thức hóa học 3. Phân loại 4. Tên gọi a/ Axit không có oxi b/ Axit có oxi - Axit có nhiều nguyên tử oxi H2SO4 H2SO3 VD: Tên axit: axit + tên phi kim + ic HNO3 HNO2 H2SO4 : axit sunfuric SO4: sunfat HNO : axit nitrHic2CO3 3 NO3: nitrat H2CO3 : axit cacbonH3POic4 cacbonat CO3: H PO : axit photphoric photphat 3 4 PO4:
6. Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI I – AXIT II – BAZƠ 1. Khái niệm Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit ( OH).
7. Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI I – AXIT II – BAZƠ 1. Khái niệm 2. Công thức hóa học 3. Tên gọi Tên bazơ: tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)2 : sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit Mg(OH)2 : magie hiđroxit
8. Bài tập Cho các hợp chất có công thức hóa học sau: KOH, H2SO4, Al(OH)3, Fe(OH)3, HNO3, HCl. Hãy phân loại hợp chất nào là axit, bazơ? Gọi tên. Giải * Axit HCl : axit clohiđric H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric * Bazơ KOH : kali hiđroxit Al(OH)3 : nhôm hiđroxit Fe(OH)3 : sắt (III) hiđroxit
9. Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI I – AXIT CTHH Số nguyên tử hiđro Gốc axit HCl 1H Cl 1H HNO3 NO3 H2SO4 2H SO4 3H H3PO4  PO4