Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 37: Axit – Bazơ - Muối (Tiết 2)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 37: Axit – Bazơ - Muối (Tiết 2)

1. Héi thi gi¸o viªn giái cẤP TỈNH 2010-2011 TËp thÓ líp 8a3 KÝnh chµo C¸c thÇy c« gi¸o!
2. Tên muối Công thức Nguyên tử Gốc axit hoá học kim loại Natri clorua NaCl Đồng(II) nitrat Cu(NO3)2 Kali sunfat K2SO4 Natri cacbonat Na2CO3 Natri NaHCO3 hiđrocacbonat
3. M(OH)n HxA n X M A
4. KIM LOẠI GỐC AXIT CTHH TÊN MUỐI K = SO4 K2SO4 Kali sunfat Na =SO3 Na2SO3 Natri sunfit Zn - Cl ZnCl2 Kẽm clorua Fe(III) - NO3 Fe(NO3)3 Sắt (III) nitrat Na - HCO3 NaHCO3 Natri hiđrocacbonat
5. Ph©n tö HCl Gèc Cl
6. Ph©nGècGècGèc =HPO tö -PO HH23PO44PO44
7. HOẠT ĐỘNG NHÓM ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt cã tªn gäi díi ®©y: Nhóm 1 SO2 OXIT AXIT K2O OXIT BAZƠ AXIT CÓ OXI Nhóm 2 H2CO3 HCl AXIT KHÔNG OXI Nhóm 3 KOH BAZƠ TAN BAZƠ KHÔNGTAN Cu(OH)2 Nhóm 4 KCl MUỐI TRUNG HOÀ MUỐI AXIT NaHCO3
8. Bài tập: Một dung dịch có chứa 3,65 gam xit clohiđric tác dụng vừa đủ với dung dịch natri hiđroxit. a) Cho sơ đồ phản ứng sau: HCl + NaOH NaCl + H2O b) Tính số gam natri hiđroxit tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? GIẢI b) Số mol axit clohiđric tham gia phản ứng là: mHCl 3,65 n = = = 0,1 (mol) HCl 36,5 M HCl Theo PTHH: Cứ 1mol HCl phản ứng hết với 1 mol NaOH. Vậy 0,1 mol HCl phản ứng hết với 0,1 mol NaOH. Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là: mNaOH = nNaOH x MNaOH = 0,1 x 40 = 4 (gam)
9. TRÒ CHƠI GIẢI Ô CHỮ VỀ MUỐI 1 t h u è c m u è i 2 T H U è c t Ý m 3 c a n x i c a c b o n a t 4 m u è i i è t Muối gì dùng làm thuốc MuốiMuối gì gì khisắc ở dạng tímbị thiếu đậm quặng Chữa bệnh đau dạ dày VớiPhaCông lượngloãng dụng cóchẳng chẳngmàu là hồng gìbao bằng NhiềuXây khi nên cơn nhà đau ta quặnở TaMà thường gây bệnh ngâm bướu rau cổ sống Uống thuốc này hết ngay NơiRửaVà xa sảnvết biển, thương,xuất vùng xi măng sát cao trùng.
10. KÕt thóc