Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 37: Phản ứng oxy hóa - khử

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 37: Phản ứng oxy hóa - khử

1. C©u 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: + T¸c dông víi oxi: to 2H2 + O2 ⎯⎯→ 2H2O + T¸c dông víi ®ång (II) oxit : H2 (k) + CuO (r) H2O (h) + Cu (r) C©u 2: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O HgO + H2 Hg + H2O to PbO + H2 ⎯⎯→ Pb + H2O
2. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö 1. Sù khö. Sù oxi ho¸: a) Sù khö : Các em hãy quan sát diễn biến sau đây và cho biết Trong sơ đồ phản ứng trên từ CuO Cu ? Nguyên tử oxi đã xảy ra quá trình gì? Trong s¬ ®å ph¶n øng trªn, hi®ro ®· thÓ hiÖn ? tÝnh g× ?
3. tiÕt 49. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö 1. Sù khö . Sù oxi ho¸: a) Sù khö : Các em hãy quan sát diễn biến sau đây và cho biết ? Trong sơ đồ phản ứng trên từ CuO Cu : Nguyên tử oxi đã xảy ra quá trình gì? Nguyên tử oxi đã tách ra khỏi hợp chất CuO tạo ra Cu ? Trong ph¶n øng trªn, hi®ro ®· thÓ hiÖn tÝnh g× ? (KhÝ H2 ®· chiÕm nguyªn tè oxi trong CuO H2 thÓ hiÖn tÝnh khö)
4. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö b) Sù oxi ho¸ : ? Nh¾c l¹i ®Þnh nghÜa Sù oxi ho¸ mµ em ®· häc ë bµi 25 ?  Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi ho¸ . Sù oxi ho¸ H2 to CuO + H2 ⎯⎯→ Cu + H2O (1) ? Trong PTHH (1) sù biÕn ®æi nµo lµ sù oxi ho¸ ? ☺ Trong ph¶n øng (1) ®· x¶y ra qu¸ tr×nh kÕt hîp cña nguyªn tö oxi trong CuO víi H2, ta nãi ®· x¶y ra sù oxi ho¸ H2 t¹o thµnh H2O.
5. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? Sù khö kh¸c sù oxi ho¸ nh thÕ nµo? - Sù khö lµ sù t¸ch oxi. - Sù oxi ho¸ lµ sù kÕt hîp víi oxi. Lµ hai qu¸ tr×nh tr¸i ngîc nhau
6. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö Hãy rút ra kết luận về chất khử và chất ? oxi hoá ? - ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c. - ChÊt oxi ho¸ lµ chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c. - Trong ph¶n øng cña oxi víi cacbon, b¶n th©n oxi còng lµ chÊt oxi ho¸.
7. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö  Bµi tËp 1: H·y x¸c ®Þnh chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸ trong hai ph¶n øng díi ®©y? a) CO2 + 2Mg 2MgO + C o ⎯⎯→t b) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
8. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö 4.TÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö. ? Em h·y cho biÕt lîi Ých vµ t¸c h¹i cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? Lîi Ých : Ph¶n øng oxi ho¸ khö cã nhiÒu øng dông trong c«ng nghÖ luyÖn kim vµ trong c«ng nghiÖp ho¸ häc Lß luyÖn kim
9. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö ? Khi nµo cÇn h¹n chÕ ph¶n øng oxi ho¸ - khö kh«ng cã lîi nµy ? B¶o vÖ kim lo¹i b»ng ng¨n c¸ch víi oxi : lau dÇu, s¬n chèng gØ
10. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö  Bµi tËp: H·y cho biÕt trong nh÷ng P¦HH x¶y ra quanh ta sau ®©y, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa - khö ? Lîi Ých vµ t¸c h¹i cña mçi ph¶n øng? to a) §èt than trong lß : C + O2 CO2 b) Dïng cacbon oxit khö s¾t (III) oxit trong luyÖn kim : to Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 to c) Nung v«i: CaCO3 CaO + CO2 d) S¾t bÞ gØ trong kh«ng khÝ : 4Fe + 3O2 2Fe2O3
11. tiÕt 51. Bµi 37 : ph¶n øng oxi ho¸ - khö Bµi tËp vÒ nhµ : Lµm c¸c bµi tËp : 3,4,5 (SGK, tr. 113). * Híng dÉn lµm bµi tËp 4 (SGK, tr. 113). a) - ViÕt PTHH. to CO + Fe3O4 Fe + CO2 (1) to H2 + Fe2O3 Fe + H2O (2) b) Dùa vµo PTHH (1), (2): Tõ n (0,2mol) →→nV Fe34 O CO CO Tõ n (0,2mol) →→nV Fe23 O HH22 c) Dùa vµo PTHH (1), (2): Tõ →→nmFe Fe Tõ →→nmFe Fe