Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 41: Oxi

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 41: Oxi

1. Bài 41 : OXI Oxi lỏng Cấu hình e
2. I. Cấu tạo phân I. Cấu tạo phân tử Oxi tử Oxi - Cấu hình electron ngoài cùng : 2s2 2p4 II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của Cấu hình e Oxi III. Tính - Có 2 electron độc thân do đó phân tử Oxi chất có 2 liên kết cộng hóa trị không phân cực hóa học - CTCT : O O của Oxi IV. Ứng
3. I. Cấu tạo II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên phân của Oxi tử Oxi II. Tính 2. Trạng thái tự nhiên chất - Oxi sinh ra trong tự nhiên nhờ : vật lí và cây xanh quang hợp do đó lượng oxi trong trạng không khí hầu như không đổi. thái tự nhiên Aùnh sáng của 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 Oxi III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng
4. I. Cấu tạo III. Tính chất hóa học của Oxi phân tử Oxi 1. Tác dụng với kim loại II. Tính Oxi + hầu hết kim loại →Oxit bazơ chất vật lí (trừ Au , Pt) 0 và 0 t0 +1 - 2 Vd:4 Na + O22→ Na2O trạng 0 0 t0 -+2 - 2 thái tự 2 Mg + O22 → MgO 0 + 8/3 nhiên 0 0 t - 2 của 3 Fe 2 + O2 → Fe3O4 Oxi Vai trò O : III. Tính 2Chất oxi hóa chất Cân bằng phương trình và cho biết vai trò hóa học của Oxi trong các phản ứng trên ? của Oxi IV. Ứng
5. I. Cấu tạo III. Tính chất hóa học của Oxi phân 3. Tác dụng với hợp chất. tử Oxi II. Tính a. Hợp chất hữu cơ →CO2 chất t0 vật lí Vd: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O và t0 trạng C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O thái tự b. Hợp chất vô cơ →Oxit nhiên của t0 Vd: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Oxi III. Tính Vai trò O2Chất: oxi hóa chất hóa học của Oxi IV. Ứng
6. I. Cấu tạo V. Điều chế Oxi phân 1. Trong phòng thí nghiệm tử Oxi * Nguyên tắc : Phân hủy những hợp II. Tính chất chất chứa Oxi kém bền vật lí và Vd: 2KMnOt40 → K2MnO4 + MnO2 + trạng thái tự O2 0 MnO2 , t nhiên 2KClO3 → 2 KCl + 3O2 của MnO2 Oxi H2O2 → 2H2O + O2 III. Tính chất hóa học của Oxi IV. Ứng
7. * Củng cố Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của Oxi là gì ? Viết các phương trình phản ứng minh họa ?