Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 42: Nồng độ dung dịch (Tiết 1) - Vũ Thị Thắm

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 42: Nồng độ dung dịch (Tiết 1) - Vũ Thị Thắm

1. 10 M«n: HÓA HỌC 8 Gi¸o viªn:VŨ THỊ THẮM
2. ĐÁP ÁN Cách 1: Ở , 250 gam nước hòa tan tối đa được 53 g 100 gam x g 53 100 xg==21,2( ) 250 Độ tan của ở 0 là 21,2 g. Na23 CO 18 C Cách 2: Độ tan của ở là: mct 53 Sg0 = 100 = 100 = 21,2( ) (Na23 CO ,18 C ) mdm 250
3. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch a. Định nghĩa: Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.
4. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch Bài tập Hòa tan 50g natri nitrat vào 450g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được? Giải Cho biết: mct= 50g mdm= 450g Khối lượng của dung dịch: 450+50=500(g)  m =? dd Trong 500g dung dịch có 50g chất tan Tính C%=? Trong 100g xg chất tan 50 xg = 100 = 10( ) 500 Vậy dung dịch natri nitrat có nồng độ 10%
5. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch b) Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch m C%= ct 100% mdd Dựa vào công thức C% hãy cho biết công thức tính mct=?, mdd=?
6. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch b) Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch Khối lượng dung dịch có quan hệ như thế nào với khối lượng dung môi và chất tan? mdd = mdm + mct
7. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch Ví dụ 2: Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 %. Tính khối lượng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch? mdd =150 gam C%= 14% Bài tập cho biết các đại lượng nào? mct = ? Yêu cầu tìm đại lượng nào?
8. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch Giải - Khối lượng dung dịch đường pha chế được: 100 50 m== 200(g ) dd 25 -Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế: mnước= 200 – 50 = 150(g)
9. - Bài vừa học: + Học vở ghi kết hợp SGK. + Làm bài tập 1 trang 145; 5, 7 trang 146 SGK. - Bài SAU: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (T2) 1/ Nồng độ mol của dung dịch cho biết điều gì? 2/ Công thức tình nồng độ mol của dung dịch?