Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 42: Nồng độ dung dịch (Tiết 2)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 42: Nồng độ dung dịch (Tiết 2)

1. SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TIỀN GIANG TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG DƯỠNG ĐIỀM
2. B. Bài mới: (Tiết 2)
3. 2) Công thức tính nồng độ mol của dung dịch: n = CM.V n C = M V n V= CM Trong đó: • CM: nồng độ mol của dung dịch (đơn vị là mol/lít hoặc M) • n: Số mol chất tan (đơn vị là mol) • V: Thể tích dung dịch (đơn vị là lít) 1 lít = 1000 ml
4. Ví dụ 2: Trong 200ml dung dịch có hoà tan 16gam CuSO4. Tính nồng độ mol của dung dịch? Giải Cho mCuSO4 = 16 gam Vdd = 200ml = 0,2 lít Tính CM =? m 16 Số mol CuSO : n = = = 0,1 mol 4 M 160 Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 n 0,1 C = = = 0,5 M (mol/lít) M V 0,2
5. Ví dụ 4: Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5M với 3 lít dung dịch đường 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn? Giải Cho: dd1:vdd = 2 lít, CM = 2M dd2: Vdd = 1lít , CM =0,5M Hỏi trộn dd1 + dd2 → CM =?
6. Củng cố Câu 1: Nồng độ mol của dung dịch là? A Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch B Số gam chất tan trong 1 lít dung môi C Số mol chất tan trong 1 lít dung môi D Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch