Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài: Nguyên tử (Bản đẹp)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài: Nguyên tử (Bản đẹp)

1. Nguyên tử 1. Nguyên tử là gì? * KháI niệm: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện. * Kí hiệu nguyên tử: A X A. Nguyên tử khối (số khối) Z Z. Số proton (Số hiệu nguyên tử). X. Kí hiệu nguyên tử. * Cấu tạo:+ Hạt nhân mang điện tích dơng (+) + Lớp vỏ gồm một hay nhiều electron mang điện tích âm (-) 2. Hạt nhân nguyên tử * Hạt nhân nguyên tử đợc tạo bởi: + Proton (p) (+) + Nơtron (n) Không mang điện * Trong nguyên tử. Số p = số e * Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng nguyên tử. * Những nguyên tử có cùng số proton gọi là những nguyên tử cùng loai. ( Có tính chất hoá học nh nhau) Ví dụ:
2. 2. Hạt nhân nguyên tử. ? HạtHạt nhân proton nguyên p n Khối lợngp tử gồmHạt mấy nơtron loại hạt n Gồmhạt 2 loạinhân hạt: n p (p)p mangSốđợcn p coiđiện= số là tíche + Hạt nhân (n) khôngkhối manglợng điệnn n n nguyên tửp p Lớp vỏ Xét sơ đồ nguyên tử He Quan sát bảng khối lợng các hạt trong nguyên tử Kết luận
3. 3. Lớp electron. ? Em hãy cho biết Lớp e Al các electron chuyển động nh thế nào e e e e e e e e 13+ e e Lớp vỏ Electron chuyển động rất nhanh e e xung quanh hạt nhân và phân e thành từng lớp Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Click vào đây → LK
4. Vẽ sơ đồ nguyên tử nhôm (Al) có điện tích hạt nhân = 13 *Số e = số p = 13 * Số lớp e = 3 ? Vẽ sơ đồ * Số e ngoài nguyên tử 13+ cùng = 3 nh thế nào * B1. Xác định số e trong nguyên tử * B2. Biểu diễn hạt nhân * B3. Biểu diễn lớp 1 (tối đa 2e) Nếu còn d e thì → * B4. Biểu diễn lớp 2 (tối đa 8e) Nếu còn d e thì → * B5. Biểu diễn lớp 3 (tạm coi 8e) Nếu còn d e thì → * Chuyển sang bớc 6 (Biểu diễn lớp 4) LK
5. Bài tập vận dụng Nguyên tử của nguyên tố X có Giải. số p = 12. Số n = số p. 1. Nguyên tử khối của X. 1. Hãy xác định nguyên tử A = 12 + 12 = 24 khối của X. 2. Số e = số p = 12 2. Vẽ sơ đồ nguyên tử X, xác định số e, số lớp e và số → Sơ đồ nguyên tử X e lớp ngoài cùng. Dự đoán hoá trị của X. 12+ Nguyên tử khối. A = số p + số n - Số lớp e = 3 Số e = Số p - Số e lớp ngoài cùng = 2 Lớp 1: tối đa 2e Lớp 2: tối đa 8e - X có hoá là: II Click vào đây →
6. Vẽ sơ đồ nguên tử của các nguyên tố O Al Cl Ca Na Số p = 8 Số p = 13 Số p = 17 Số p = 20 Số p = 11
7. Nguyên tử Nhôm (Al) Điện tích hạt nhân = 13 Giải. * Số e = số p = 13 13+ * Số lớp e: 3 * Số e lớp ngoài cùng: 3 * Nguyên tử có khả năng cho đi 3 e ở lớp ngoài cùng → Al có hoá trị (III)
8. Nguyên tử Natri (Na) Điện tích hạt nhân = 11 Giải. * Số e = số p = 11 11+ * Số lớp e: 3 * Số e lớp ngoài cùng: 1 * Nguyên tử có khả năng cho đi 1 e ở lớp ngoài cùng → Na có hoá trị (I)
9. Xét sơ đồ nguyên Xét sơ đồ nguyên tử Heli (He) tử Oxi (O) - - - - 2+ TrongMỗi nguyên chấm đỏ tử - 8+ - biểu diễn 1 e Số p = số e - - - - Số p = ? Số p = ? Số e = ? Số e = ?