Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 49: Phản ứng oxi hóa - khử - Phan Thị Hằng

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 49: Phản ứng oxi hóa - khử - Phan Thị Hằng

1. Giáo án điện tử Môn : Hoá 8 Ngời thực hiện: Phan Thị Hằng Trờng THCS Quang Trung Quận Ngô Quyền – Thành phố Hải Phòng
2. Trân trọng giới thiệu với các em học sinh Hôm nay có Các vị đại biểu cùng các thầy, cô giáo trong quận đến dự giờ học của chúng ta
3. Kiểm tra bài cũ
4. * Bài tập 2: ( cả lớp thực hiện vào giấy trong) Lập PTHH các sơ đồ phản ứng sau: o 1. Fe + O t > Fe O 2 o 3 4 2. Al + CuO t > Al O + Cu o 2 3 3. Fe O + H t > Fe + H O 3 4 2 to 2 4. C + O2 > CO2 to 5. CaCO3 > CaO + CO2
5. Bài tập 3: ( trả lời miệng ) Hãy kể những ứng dụng của hiđro mà em biết.
6. Trả lời câu hỏi sau Các em đã đợc học mấy loại phản ứng hoá học? Đó là những loại nào? Ta đã đợc học 2 loại phản ứng: + Phản ứng hoá hợp. + Phản ứng phân huỷ.
7. Hãy nhắc lại: • Thế nào là sự oxi hoá ? Ví dụ minh hoạ. • Thế nào là chất khử ? Ví dụ minh hoạ. Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất. Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.
8. Các chất có sự biến đổi nh thế nào sau phản ứng ? to VD: CuO + H2 Cu + H2O CuO → biến đổi thành Cu H2 → biến đổi thành H2O
9. Bài 32 Phản ứng oxi hoá - khử 1. Sự khử, sự oxi hoá: sự oxi hoá to VD: CuO + H2 Cu + H2O
10. Bài 32 Phản ứng oxi hoá - khử 1. Sự khử, sự oxi hoá: sự oxi hoá to VD: CuO + H2 Cu + H2O sự khử
11. Từ ví dụ trên hãy nêu thế nào là sự khử ? Sự oxi hoá?
12. Hãy so sánh sự khử và sự oxi hoá? Sự khử và sự oxi hoá là 2 quá trình trái ngợc nhau Sự khử và sự oxi hoá có thể là 2 quá trình xảy ra độc lập đợc không ? Tại sao ? Sự khử và sự oxi hoá là 2 quá trình phải xảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng
13. Bài 32 : Phản ứng oxi hoá - khử 1. Sự khử, sự oxi hoá: sự oxi hoá to VD: CuO + H2 Cu + H2O sự khử 2. Chất khử, chất oxi hoá:
14. + Vai trò của H2: Chiếm O của CuO → H2 là chất khử.
15. Đặc tính của CuO trong phản ứng trên thể hiện nh thế nào ? + Vai trò của CuO: Nhờng O cho H2 → CuO là chất oxi hoá.
16. + Vai trò của H2: Chiếm O của CuO → H2 là chất khử. + Vai trò của CuO: Nhờng O cho H2 → CuO là chất oxi hoá.
17. Ví dụ 2: to C + O2 CO2 Trong ví dụ trên có chất khử, chất oxi hoá không?
18. Qua ví dụ trên, em có nhận xét bổ sung gì về chất oxi hoá ? → Bản thân oxi khi tham gia phản ứng cũng đợc gọi là chất oxi hoá. Nhắc lại thế nào là chất khử? Chất oxi hoá?
19. to 1. CuO + H2 Cu + H2O to 2. C + O2 CO2 Hai ví dụ trên đều đợc gọi là phản ứng oxi hoá - khử . Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Tiếp tục tìm hiểu phần 3
20. Sự oxi hoá to 1. CuO + H2 Cu + H2O Sự khử Sự oxi hoá Phản ứng o 2. C + O t CO này có sự 2 2 oxi hoá, sự khử Sự khử không?
21. Bài 32 : Phản ứng oxi hoá - khử 1. Sự oxi hoá, sự khử: Sự oxi hoá H2 to CuO + H2 Cu + H2O Chất oxi hoá Chất khử Sự khử CuO 2. Chất khử, chất oxi hoá: 3. Phản ứng oxi hoá - khử: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
22. Vậy phản ứng oxi hoá khử có tầm quan trọng nh thế nào? tiếp tục tìm hiểu phần 4
23. Phản ứng oxi hoá khử có nhiều ứng dụng trong công nghệ luyện kim , trong công nghiệp hoá học
24. Cũng có những phản ứng oxi hoá - khử diễn ra trong quá trình kim loại bị phá huỷ trong tự nhiên
25. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học làm cơ sở của nhiều công nghệ sản xuất trong luyện kim và trong công nghiệp hoá học.Ngời ta sử dụng hợp lí các phản ứng oxi hoá khử - để tăng hiệu suất, nâng cao chất lợng sản phẩm. Cũng có những phản ứng oxi hoá - khử diễn ra trong quá trình kim loại bị phá huỷ trong tự nhiên.Ng- ời ta đã tìm đợc nhiều biện pháp hạn chế các phản ứng oxi hoá - khử không có lợi.
26. Muốn biết 1 phản ứng có phải là phản ứng oxi hoá khử hay không, phải dựa trên cơ sở nào? - Xác định sự khử, sự oxi hoá. - Xác định chất khử, chất oxi hoá.
27. to 1. 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 to 2. 2Al + 3CuO Al2O3 + 3 Cu to 3. Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O to 4. C + O2 CO2
28. Sự oxi hoá to 3. Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Sự khử Sự oxi hoá to 4. C + O2 CO2 Sự khử
29. Bài học đến đây là kết thúc