Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 50: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế - Nguyễn Vũ Quang Minh

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 50: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế - Nguyễn Vũ Quang Minh

1. ®Õn dù giê HOÁ HỌC Líp 8B TRƯỜNG THCS THẠNH TÂY HUYỆN TÂN HIỆP- KIÊN GIANG
2. Traû lôøi: Caâu 1: - Chaát oxi hoùa: Laø chaát nhöôøng oxi cho chaát khaùc. - Chaát khöû: Laø chaát chieám oxi cuûa chaát khaùc. - Söï khöû: Laø söï taùch oxi ra khoûi hôïp chaát. - Söï oxi hoùa: Laø söï taùc duïng cuûa oxi vôùi moät chaát. Caâu 2: Phaûn öùng oxi hoùa – Khöû: Laø phaûn öùng hoùa hoïc trong ñoù xaûy ra ñoàng thôøi söï oxi hoùa vaø söï khöû.
3. Ñaùp aùn: t0 a) PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O m 11,2 b)n= = = 0,2( mol ) Fe M 56 Theo PTHH: 1 0,2 n= n = = 0,1( mol ) Fe23 O22 Fe m= n. M = 0,1.160 = 16( g ) Fe23 O c) Theo PTHH: 33 n= n =.0,2 = 0,3( mol ) H2 22 Fe V= n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72( l ) H2
4. Tiết 50 - Bài 33 ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁ I. Ñieàu cheá khí Hiñro: 1. Trong phoøng thí nghieäm: * Nguyeân lieäu: - Moät soá kim loaïi: Zn, Al, Fe - Dung dòch: HCl, H2SO4. * Phöông phaùp: Cho kim loaïi taùc duïng vôùi dung dịch axit. Điều chế khí hiđro . Khí hiđro cháy trong không khí PhöôngNguyeân phaùplieäu ñieàuñeå cheá?ñieàu cheá khí hiñro trong phoøng thí nghieäm.
5. Tiết 50 - Bài 33 HCl ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁ H I. Ñieàu cheá khí Hiñro: 2 1. Trong phoøng thí nghieäm: HCl * Nguyeân lieäu: - Moät soá kim loaïi: Zn, Al, Fe Zn - Dung dòch: HCl, H2SO4. * Phöông phaùp: Cho kim loaïi taùc HCl duïng vôùi axit. * PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 H2 * Caùch thu: 2 caùch HCl - Ñaåy khoâng khí. - Ñaåy nöôùc. Zn Điều chế và thu khí H2 KhíCaùch hiñrothu ñöôïckhí hiñro thu baènggioáng vaø khaùccaùch naøocaùch khithu ñieàukhí cheáoxi trongnhö theá naøo?phoøngVì thísao? nghieäm.
6. Tiết 50 - Bài 33 ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁ Baøi taäp 1: I. Ñieàu cheá khí Hiñro: 1. Trong phoøng thí nghieäm: Vieát caùc PTHH xảy ra trong các * Nguyeân lieäu: - Moät soá kim loaïi: Zn, Al, Fe trường hợp sau: - Dung dòch: HCl, H2SO4. a) Saét + dung dòch HCl. * Phöông phaùp: Cho kim loaïi taùc duïng vôùi axit. b) Nhoâm + dung dòch HCl * PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 c) Nhoâm + dung dòch H2SO4 loaõng. * Caùch thu: 2 caùch - Ñaåy khoâng khí. ÑAÙP AÙN: - Ñaåy nöôùc. a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2  b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2  c) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 
7. Tiết 50 - Bài 33 ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁ Trong caùc phaûn öùng sau, I. Ñieàu cheá khí Hiñro: 1. Trong phoøng thí nghieäm: nguyeân töû Al, Fe, Zn ñaõ thay * Nguyeân lieäu: theá nguyeân töû naøo cuûa axit? - Moät soá kim loaïi: Zn, Al, Fe - Dung dòch: HCl, H2SO4. * Phöông phaùp: Cho kim loaïi taùc duïng vôùi axit. a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  * PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 * Caùch thu: 2 caùch b) Fe + 2HCl → FeCl + H  - Ñaåy khoâng khí. 2 2 - Ñaåy nöôùc. 2. Trong coâng nghieäp: -Ñieän phaân nöôùc. c) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2  -Duøng than khöû hôi nöôùc. -Ñieàu cheá töø khí töï nhieân, khí moû daàu. II. Phaûn öùng theá laø gì? Ñònh nghóa: (SGK trang 116)
8. TROØ CHÔI
9. Tiết 50 - Bài 33 ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁ I. Ñieàu cheá khí Hiñro: Höôùng daãn töï hoïc: 1. Trong phoøng thí nghieäm: * Nguyeân lieäu: - Hoïc thuoäc phaàn ghi nhôù - Moät soá kim loaïi: Zn, Al, Fe - Dung dòch: HCl, H2SO4. (Trang 116 – SGK.) * Phöông phaùp: Cho kim loaïi taùc duïng vôùi axit. - Laøm baøi taäp: 1, 3, 4b, 5 * PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 * Caùch thu: 2 caùch (Trang 117 – SGK.) - Ñaåy khoâng khí. - Ñaåy nöôùc. - OÂn taäp noäi dung ñaõ hoïc cuûa 2. Trong coâng nghieäp: -Ñieän phaân nöôùc. chöông 5. -Duøng than khöû hôi nöôùc. -Ñieàu cheá töø khí töï nhieân, khí moû daàu. II. Phaûn öùng theá laø gì? Ñònh nghóa: (SGK trang 116)