Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 54: Nước (Tiếp theo) - Trường THCS Trưng Trắc

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 54: Nước (Tiếp theo) - Trường THCS Trưng Trắc

1. Trưêng THCS Trng Tr¾c
2. Tieát 54: NÖÔÙC (tt) Noäi dung (tieát 2) : II. Tính chaát cuûa nöôùc : + Tính chaát vaät lí + Tính chaát hoùa hoïc III. Vai troø cuûa nöôùc trong ñôøi soáng vaø saûn xuaát. Choáng oâ nhieãm nguoàn nöôùc.
3. O H H TiÕt 54: Nưíc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña nước. II- TÝnh chÊt cña nước. ThÝ nghiÖm : 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. -Cho mét mÈu Natri nhá vµo cèc níc 2- TÝnh chÊt hãa häc. -> quan s¸t hiÖn tîng a) T¸c dông víi kim lo¹i -Thu khÝ sinh ra vµ thö b»ng ngän löa ®Ìn cån -> nªu kÕt luËn vÒ s¶n phÈm. -Thö dung dÞch sau ph¶n øng b»ng quú tÝm -> nªu kÕt luËn vÒ s¶n phÈm.
4. O H H TiÕt 54: Nước (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña nưíc. II- TÝnh chÊt cña nưíc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. 2- TÝnh chÊt hãa häc. Bµi tËp : Hoµn thµnh phư¬ng tr×nh hãa häc a) T¸c dông víi kim lo¹i sau: K + H2O - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + H2O - Nước t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiÖt 2K + 2H O 2KOH +H ®é thưêng (Na, K, Ca ) t¹o thµnh baz¬ vµ 2 2 hi®ro. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬
5. O H H TiÕt 54: Nước (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña nước. II- TÝnh chÊt cña nước. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. 2- TÝnh chÊt hãa häc. a) T¸c dông víi kim lo¹i - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Nưíc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiÖt ®é thưêng (Na, K, Ca ) t¹o thµnh baz¬ vµ hi®ro. b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Hîp chÊt t¹o ra do oxit baz¬ hãa hîp víi nước thuéc lo¹i baz¬. - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh.
6. O H H TiÕt 54: Nưíc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña nưíc. II- TÝnh chÊt cña nưíc. ThÝ nghiÖm : 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi - Hßa tan ®ưîc nhiÒu chÊt. -Cho mét Ýt P2O5 ( ®iphotpho 2- TÝnh chÊt hãa häc. pentaoxit ) t¸c dông víi níc -> a) T¸c dông víi kim lo¹i quan s¸t hiÖn tîng - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Nưíc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiÖt ®é -Thö dung dÞch sau ph¶n øng b»ng thưêng (Na, K, Ca ) t¹o thµnh baz¬ vµ hi®ro. quú tÝm -> nªu kÕt luËn vÒ s¶n b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 phÈm. - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. c) T¸c dông víi mét sè oxit axit - PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Hîp chÊt t¹o ra do oxit axit hãa hîp víi nưíc thuéc lo¹i axit. - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á.
7. O H H TiÕt 54: Nưíc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña nưíc. II- TÝnh chÊt cña nưíc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. Bµi tËp : Cã 3 lä hãa chÊt bÞ mÊt nh·n, mçi lä - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi chøa mét trong c¸c chÊt sau: H2O, dung dÞch - Hßa tan được nhiÒu chÊt. KOH, dung dÞch H2SO4. B»ng c¸ch nµo cã thÓ 2- TÝnh chÊt hãa häc. nhËn biÕt ra mçi lä hãa chÊt trªn? a) T¸c dông víi kim lo¹i Bµi gi¶i - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Nưíc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiÖt ®é -TrÝch ë mçi lä mét Ýt dung dÞch dïng lµm mÉu thường (Na, K, Ca ) t¹o thµnh baz¬ vµ hi®ro. thö vµ ®¸nh sè thø tù 1,2,3. b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ -LÊy ë mçi mÉu thö 1 vµi giät dung dÞch nhá vµo 3 mÈu qu× tÝm vµ quan s¸t. - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. + NÕu mÉu thö nµo lµm quú tÝm chuyÓn sang c) T¸c dông víi mét sè oxit axit mµu ®á, mÉu thö ®ã chøa dung dÞch H2SO4 - PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Hîp chÊt t¹o ra do oxit axit hãa hîp víi nước + NÕu mÉu thö nµo lµm quú tÝm chuyÓn sang thuéc lo¹i axit. mµu xanh, mÉu thö ®ã chøa dung dÞch KOH. - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. + NÕu mÉu thö nµo kh«ng lµm quú tÝm chuyÓn mµu, mÉu thö ®ã chøa H2O.
8. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : nưíc hßa tan nhiÒu chÊt dinh dưìng cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng
9. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Nguoàn nöôùc cuõng giuùp ta chuyeân chôû haøng hoaù, giao thoâng vaø caûnh quan moâi tröôøng
10. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Nguoàn nöôùc coù chaát löôïng toát coù theå cho moät muøa maøng boäi thu
11. Nguyên nhân dẫn đến nước bị ô nhiễm
12. O H H TiÕt 54: Nưíc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña nưíc. II- TÝnh chÊt cña nưíc. H·y viÕt c¸c phư¬ng tr×nh hãa häc 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. thùc hiÖn c¸c chuyÓn ®æi sau: - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi - Hßa tan ®ưîc nhiÒu chÊt. K O 2- TÝnh chÊt hãa häc. (1) 2 a) T¸c dông víi kim lo¹i (2) K (3) - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ KOH - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. c) T¸c dông víi mét sè oxit axit §¸p ¸n - PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 t0 - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. 2K + O2 2K2O (1) III- Vai trß cña nưíc trong ®êi sèng vµ K O + H O 2KOH (2) s¶n xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån nưíc. 2 2 2K + 2H O 2KOH + H (3) - Nưíc cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng, ®êi sèng con ngưêi, 2 2 s¶n xuÊt c«ng n«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng - Kh«ng vøt r¸c th¶i xuèng ao, hå, kªnh, r¹ch; ph¶i xö lÝ nưíc th¶i
13. O H H TiÕt 54: Nưíc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña nưíc. II- TÝnh chÊt cña nưíc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. TÝnh khèi lưîng Ca(OH)2 thu ®ưîc khi cho - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi 210 g v«i sèng (thµnh phÇn chÝnh lµ CaO) t¸c - Hßa tan ®ưîc nhiÒu chÊt. dông hÕt víi nưíc. BiÕt r»ng v«i sèng cã chøa 2- TÝnh chÊt hãa häc. 10% t¹p chÊt kh«ng t¸c dông víi nưíc. a) T¸c dông víi kim lo¹i Gîi ý - PTHH: 2Na + 2H O 2NaOH + H b) T¸c dông víi mét2 sè oxit baz¬ 2 - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. c) T¸c dông víi mét sè oxit axit - TÝnh khèi lưîng v«i sèng nguyªn chÊt. - PTHH: P O + 3H O 2H PO 2 5 2 3 4 - Dùa vµo PTHH, tÝnh khèi lưîng Ca(OH)2 - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. thu ®ưîc. III- Vai trß cña nưíc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån nưíc. §¸p sè: 249,75 (g) - Nưíc cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng, ®êi sèng con ngưêi, s¶n xuÊt c«ng n«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng - Kh«ng vøt r¸c th¶i xuèng ao, hå, kªnh, r¹ch; ph¶i xö lÝ nưíc th¶i