Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 55: Nước (Bản chuẩn)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 55: Nước (Bản chuẩn)

1. Chào mừng các thầy cô giáo về dự giờ bộ môn Hóa học lớp 8
2. 2. Tính chất hóa học a) Tác dụng với kim loại Đặt tênThí cho nghiệm thí nghiệm: Nớc tác? dụng với kim loại Natri Các bớc Hiện tợng Giải thích tiến hành quan sát đợc và viết PTHH (nếu có) - Lấy 1 cốc thủy - Mẩu kim loại - Do nớc phản ứng mãnh liệt tinh chứa 1/2 lợng natri (Na) nóng với kim loại natri (Na) nớc. chảy thành giọt có - Thả một mẩu màu trắng chuyển - PTHH xảy ra: 2Na +2H O 2NaOH +H kim loại Na vào động nhanh trên (r) 2 (l) (dd) 2(k) cốc, úp nhanh 1 mặt nớc. phễu thủy tinh lên - Có khí thoát ra. cốc. - Tỏa nhiệt Kết luận: Nớc có thể tác dụng với một số kim loại (Na, K, Ca, Ba ) Bazơ + khí hiđro
3. c)- Hoàn Tác dụngthành 2với PTHH một sausố oxitvà đọc axit tên các oxit axit (nếu có): P2O5(r) + 3 H2O(l) 2 H3PO4(dd) Điphotpho Axit photphoric pentaoxit SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) Lu huỳnh Axit sunfuric trioxit ThíKết luậnnghiệm: biểu diễn: - Nớc tác dụngNớc với tác nhiều dụng oxitvới điphotphoaxit tạo dung pentaoxit dịch bazơ. - Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
4. III – Vai trò của nớc trong đời sống và sản xuất. Chống ô nhiễm nguồn nớc - Nớc rất cần thiết cho đời sống và sản xuất: + Là dung môi tốt nhất hòa tan nhiều chất dinh dỡng cần thiết cho cơ thể sống. + Tham gia vào nhiều quá trình hóa học trong cơ thể ngời và động vật. + Cần thiết cho đời sống hàng ngày (nhu cầu uống), cho sản xuất nông nghiệp (tới tiêu), công nghiệp, xây dựng giao thông vận tải - Phải tích cực và kiên quyết chống ô nhiễm nguồn nớc vì: + Nớc phân bố trên bề mặt trái đất không đồng đều. + Lợng nớc ngọt là rất nhỏ so với lợng nớc trên trái đất + Nhiều nguồn nớc ngọt đang bị ô nhiễm nặng nề. - Mỗi ngời cần góp phần giữ gìn các nguồn nớc không bị ô nhiễm
5. Bài tập: Tính thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 1,8 gam nớc Hớng dẫn: - PTHH xảy ra: 2H2(k) + O2(k) 2H2O(h) 2 (mol) 1 (mol) 2 (mol) 1,8 - Ta có: nH O = 18 = 0,1 (mol) - Theo PTHH: n = n = 0,1 (mol) V = 22,4. 0,1 H2 H2 O H2 = 2,24 (l) n = 1 .n = 0,05 (mol) V = 22,4. 0,05 O2 2 H 2 O O 2 = 0,112 (l)