Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 55: Nước - Nguyễn Thị Huệ

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 55: Nước - Nguyễn Thị Huệ

1. NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù héi gi¶ng ! M«n: Ho¸ häc 8 N¨m häc: 2008- 2009 GV thùc hiÖn: NguyÔn ThÞ HuÖ
2. O : H H TiÕt 55 níc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña níc. II- TÝnh chÊt cña níc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ. - S«i ë 1000C, hãa r¾n ë 00C. - Khèi lîng riªng lµ 1 g/ml. - Hßa tan ®îc nhiÒu chÊt.
3. O : H H TiÕt 55 níc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña níc. II- TÝnh chÊt cña níc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. H·y hoµn thiÖn c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau: - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi - Hßa tan ®îc nhiÒu chÊt. K + H O 2- TÝnh chÊt hãa häc. 2 a) T¸c dông víi kim lo¹i Ca + H2O - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 - Níc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiÖt ®é Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 thêng (Na, K, Ca ) t¹o thµnh baz¬ vµ hi®ro. b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬
4. O : H H TiÕt 55 níc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña níc. II- TÝnh chÊt cña níc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi H·y hoµn thiÖn c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau: - Hßa tan ®îc nhiÒu chÊt. 2- TÝnh chÊt hãa häc. K2O + H2O a) T¸c dông víi kim lo¹i Na2O + H2O - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 K2O + H2O 2KOH - Níc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiÖt ®é Na O + H O 2NaOH thêng (Na, K, Ca ) t¹o thµnh baz¬ vµ hi®ro. 2 2 b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Hîp chÊt t¹o ra do oxit baz¬ hãa hîp víi n- íc thuéc lo¹i baz¬. - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh.
5. O : H H TiÕt 55 níc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña níc. II- TÝnh chÊt cña níc. 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. Cã 3 lä hãa chÊt bÞ mÊt nh·n, mçi lä chøa mét - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi trong c¸c chÊt sau: H2O, dung dÞch KOH, - Hßa tan ®îc nhiÒu chÊt. dung dÞch H2SO4. B»ng c¸h nµo cã thÓ nhËn 2- TÝnh chÊt hãa häc. biÕt ra mçi lä hãa chÊt trªn? a) T¸c dông víi kim lo¹i Bµi gi¶i - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - Níc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiÖt ®é thêng Cho vµo mçi lä mét mÈu quú tÝm vµ quan s¸t. (Na, K, Ca ) t¹o thµnh baz¬ vµ hi®ro. - NÕu lä nµo lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á, b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ lä ®ã chøa dung dÞch H2SO4 - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - NÕu lä nµo lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. xanh, lä ®ã chøa dung dÞch KOH. c) T¸c dông víi mét sè oxit axit - NÕu lä nµo kh«ng lµm quú tÝm chuyÓn mµu, - PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Hîp chÊt t¹o ra do oxit axit hãa hîp víi níc thuéc lä ®ã chøa H2O. lo¹i axit. - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á.
6. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Níc hßa tan nhiÒu chÊt dinh dìng cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng
7. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Nguoàn nöôùc cuõng giuùp ta chuyeân chôû haøng hoaù, giao thoâng vaø caûnh quan moâi tröôøng
8. VAI TRÒ CỦA NƯỚC : Nguoàn nöôùc coù chaát löôïng toát coù theå cho moät muøa maøng boäi thu
9. O : H H TiÕt 55 níc (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cña níc. II- TÝnh chÊt cña níc. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc 1- TÝnh chÊt vËt lÝ. thùc hiÖn c¸c chuyÓn ®æi sau: - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi - Hßa tan ®îc nhiÒu chÊt. K O 2- TÝnh chÊt hãa häc. (1) 2 a) T¸c dông víi kim lo¹i (2) K (3) - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ KOH - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Dung dÞch baz¬ lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. c) T¸c dông víi mét sè oxit axit §¸p ¸n - PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 t0 - Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. 2K + O2 2K2O (1) III- Vai trß cña níc trong ®êi sèng vµ s¶n K O + H O 2KOH (2) xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån níc. 2 2 2K + 2H O 2KOH + H (3) - Níc cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng, ®êi sèng con ngêi, 2 2 s¶n xuÊt c«ng n«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng - Kh«ng vøt r¸c th¶i xuèng ao, hå, kªnh, r¹ch; ph¶i xö lÝ níc th¶i
10. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc VÒ nhµ minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc. Lµm bµi tËp 4, 5, 6 . 36.1; 36.3 (SBT) Nghiªn cøu tríc bµi: “Axit – Baz¬ - Muèi”.