Giáo án Hóa học 8 - Tiết 41: Điều chế oxi. Phản ứng phân hủy

Nội dung text: Giáo án Hóa học 8 - Tiết 41: Điều chế oxi. Phản ứng phân hủy

1. Tiet 41 : ĐIỀU CHẾ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY A. Mục tiêu: 1.Kiến thức: * Cho học sinh biết : - Phương pháp điều chế, thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Phản ứng phân hủy là gì và lấy ví dụ minh họa. - Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích vì sao MnO2 được gọi là chất xúc tác trong phản ứng đun nóng hỗn hợp : KClO3 và MnO2. 2.Kĩ năng: * Rèn cho học sinh: - Quan sát và tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn của GV. - Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi và cách thu khí oxi. - Sử dụng các thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm và ống nghiệm. -Viết PTHH và tính toán. B.Chuẩn bị: Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất. -MnO2 -Diêm, que đóm, bông. C.Hoạt động dạy – học : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1 : Tìm hiểu cách điều chế oxit trong phòng thí nghiệm.(15’) -Theo em những hợp chất nào có - Những hợp chất làm nguyên liệu để I. Điều chế khí oxi thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là trong phòng thí điều chế oxi trong phòng thí những hợp chất có nguyên tố oxi. nghiệm. nghiệm ? -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, 1. Thí nghiệm: SGK/ -Hãy kể 1 số hợp chất mà trong KMnO4, 92 thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ? -Những hợp chất có nhiều nguyên tử -Trong các hợp chất trên, hợp chất oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4, nào có nhiều nguyên tử oxi ? hợp chất giàu oxi. -Trong các giàu oxi, chất nào kém - Trong các giàu oxi, chất kém bền và bền và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao: KClO3, cao ? KMnO4 -Những chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như : KMnO4, KClO3 được chọn làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a -1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92
2. - Khi thu oxi bằng cách đẩy nước ta điều chế bằng cách => Qua các thí nghiệm trên em có phải chú ý: rút ống dẫn khí ra khỏi đun nóng những hợp thể rút ra được kết luận gì ? chậu trước khi tắt đèn cồn. chất giàu oxi và dễ bị Kết luận:Trong phòng thí nghiệm, khí phân hủy ở nhiệt độ oxi được điều chế bằng cách đun nóng cao như KMnO4 và những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân KClO3. hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4 và -Có 2 cách thu khí KClO3. oxi: - Có 2 cách thu khí oxi : + Đẩy nước. + Đẩy nước. + Đẩy không khí. + Đẩy không khí. Hoạt động 2 : Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi trong công nghiệp. (15’) -Trong thiên nhiên nguồn nguyên - Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu II. Sản xuất khí oxi liệu nào được dùng để sản xuất được dùng để sản xuất khí oxi là nước trong công nghiệp. khí oxi ? và không khí. 1. Sản xuất khí oxi từ - Các nguyên liệu để điều chế khí oxi không khí. - Các nguyên liệu để điều chế khí trong phòng thí nghiệm không thể oxi trong phòng thí nghiệm có thể dùng để sản xuất khí oxi trong công 2. Sản xuất khí oxi từ dùng để sản xuất khí oxi trong nghiệp được vì các nguyên liệu này nước. công nghiệp được không ? vì sao ? hiếm và mắc tiền. - Theo em lượng oxi được điều - Lượng oxi được điều chế trong phòng chế trong phòng thí nghiệm như thí nghiệm ít, quy mô sản xuất nhỏ và thế nào ? rất đắt. - Thiết bị để điều chế khí oxi - Không thể dùng thiết bị để điều chế trong công nghiệp có giống với khí oxi trong phòng thí nghiệm để điều thiết bị để điều chế khí oxi trong chế khí oxi trong công nghiệp vì những phòng thí nghiệm không ? thiết bị đó quá quá phức tạp. *Đối với việc sản xuất khí oxi từ - Hỗn hợp trong không khí gồm chủ không khí: yếu những khí O2 và N2 - Hỗn hợp trong không khí gồm -HS nghe và ghi nhớ cách thu khí O2: chủ yếu những khí nào ? 0 0 0 Vì vậy, ta sẽ hóa lỏng không -196 C -183 C 0 C 0 0 khí và cho bay hơi để thu được khí T s của N2 T s của O2 O2. Thu được khí N2 trước. -Nghe và ghi nhớ phương trình hóa *Đối với việc sản xuất khí oxi từ học: nước: Điện phân -Ta có thể điện phân nước để thu 2 H2O 2 H2 + O2 được khí O2 và khí H2 riêng biệt. Hoạt động 3 :Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) -Yêu cầu HS hoàn thành bảng -Trao đổi nhóm hoàn thành bảng SGK/ III. Phản ứng phân SGK/ 93. 93 hủy. - Yêu cầu HS trình bày kết quả và -Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết quả nhận xét. và bổ sung. - Các phản ứng trong bảng trên có -Các phản ứng trong bảng trên đều có