Giáo án Hóa học 8 - Tiết 62: Dung dịch

Nội dung text: Giáo án Hóa học 8 - Tiết 62: Dung dịch

1. Tiet 62 : DUNG DỊCH A. Mục tiêu: -HS hiểu được khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính. -Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ %. -Củng cố cách giải bài toán theo phương trình (có sử dụng nồng độ %). B.Chuẩn bị - Xem trước bài 42.
2. ?Dựa vào biêtủ thức nào ta có thể b/ Ta có: mdd = mct + mdm tính được mdm. mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Hoạt động 3: Luyệntập – củng cố (19’) Bt 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 dùng hết 50g dd HCl 7.3%. b/ Ta có: a. Viết PTPƯ. C%.mddHCl 50.7,3% m = = = 3.65g. HCl 100% 100% b. Tính thu được (đktc). vH2 3.65 nHCl = = 0.1 (mol). c. Tính mmuối tạo thành. 36.5 Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml 1 1 Theo pt: = nHCl = . 0,1 = 0,05 n H2 dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ. 2 2 a/ Tính C% của H2SO4. b/ Tính C% của dd muôtí sau phản vH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 l ứng. c/ = . mZnCl2 nZnCl2 MZnCl2 mà : = = 0,05 mol nZnCl2 n H2 = 65+35,5 . 2 = 136g. MZnCl2 = 0,05 . 136 = 6,8g. mZnCl2 8 Giải: nCuO = =0.1 mol. 80 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 Theo pt: nH2SO4 = nCuO = 0,1 mol mH2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8g Ta có: dd = d . V mddH2SO4 = 1,2 . 50 = 60g 9,8 C% = . 100% = 16,3%. 60 b/ = + = 8 + 60 = 68g. mddmuối mCuO mddH2SO4 mCuSO4 = 0,1 x 160 = 16g. 16 C% = . 100% = 23,5%. 68 D. Hướng dẫn hs về nhà : - Làm bài tập