Ôn tập Hóa học Lớp 8 - Chuyên đề: Tính theo phương trình hóa học - Nguyễn Thị Thơ

Nội dung text: Ôn tập Hóa học Lớp 8 - Chuyên đề: Tính theo phương trình hóa học - Nguyễn Thị Thơ

1. CHUYÊN ĐỀ: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC DẠNG 1: BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG HẾT 1. VD: Cho 5,4 g Al tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl ở đktc. Tìm V. Tìm khối lượng sản phẩm Giải mAl Cách 1: Ta có nAl = = 5,4 / 27 = 0,2 (mol) MAl PTHH : 2Al + 3Cl2 ----------> 2AlCl3 Từ PTHH : 2 mol 3 mol ----------> 2 mol Từ đề bài : 0,2 mol 0,3 mol ----------> 0,2 mol V Cl2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) m sản phẩm = 0,2 x 133,5 = 26,7 (g) mAl Cách 2: Ta có nAl = = 5,4 / 27 = 0,2 (mol) MAl PTHH : 2Al + 3Cl2 ----------> 2AlCl3 3 3 Theo phương trình ta có: nCl2 = x nAl = x 0,2 = 0,3 (mol) 2 2 2 Từ đó thể tích của Cl2, tương tự thì nsản phẩm = x nAl = 0,2 mol 2 Từ đó khối lượng chất sản phẩm tạo thành Lưu ý: Tính theo phương trình hóa học chỉ liên quan đến đại lượng mol Tính theo phương trình hóa học là dựa vào tỉ lệ số mol các chất trên phương trình để tính ra khối lượng. *Các bước làm: - Bước 1: Tính số mol chất bài cho - Bước 2: Viết PTHH ...................................................................................................................................................
2. - Bước 3: Tính số mol chất cần tìm - Bước 4: Tính theo yêu cầu đề bài (thể tích, khối lượng ) 2. Bài tập vận dụng Bài 1: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl. Sau phản ứng thu được V lít khí Hiđro ở đktc. a) Tìm V b) Tìm khối lượng của FeCl2 tạo ra sau phản ứng c) Tìm khối lượng của HCl Bài 2: Cho 32 g CuO tác dụng vừa đủ với H2SO4. a) Tìm khối lượng của H2SO4 b) Tìm khối lượng của CuSO4 tạo ra sau phản ứng Bài 3: Cho 48g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với HCl. a) Tìm khối lượng HCl b) Tìm khối lượng FeCl3 tạo thành sau phản ứng Bài 4: Cho 16 g NaOH tác dụng vừa đủ với H2SO4. a) Tìm khối lượng H2SO4 b) Tìm khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng Bài 5: Cho 10 g CaCO3 vào một bình kín rồi đun nóng tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được CaO và CO2. a) Tìm thể tích khí CO2 ở đktc b) Tính khối lượng CaO tạo thành sau phản ứng Bài 6: Cho 78 g Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với H2SO4. a) Tính khối lượng H2SO4 b) Tính khối lượng của Al2(SO4)3 tạo thành sau phản ứng Bài 7: Cho 22,2 g CaCl2, tác dụng vừa đủ với AgNO3. a) Tính khối lượng AgNO3 b) Tính khối lượng các chất còn lại trong phản ứng ...................................................................................................................................................
3. Bài 8: Cho 10,6 g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với CaCl2. Tính khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng Bài 9: Cho 11,2 g sắt tác dụng vừa đủ với HCl. Toàn bộ lượng Hiđro sinh ra cho tác dụng vừa đủ với m (g) CuO. a) Tìm m b) Tìm khối lượng FeCl2 Bài 10: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H2SO4. a) Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt trên b) Tìm m Bài 11: Cho 48 g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với HCl. a) Tìm khối lượng của FeCl3 tạo thành b) Tìm khối lượng của HCl Bài 12: Cho 24 g oxi tác dụng với H2SO4 có trong dung dịch loãng. a) Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc) b) Tìm khối lượng của H2SO4 c) Tìm khối lượng của CaSO4 tạo thành sau phản ứng Bài 13: Cho 32 g Oxi tác dụng vừa đủ với Magie. a) Tìm khối lượng của Mg trong phản ứng. b) Tìm khối lượng của Magie oxit tạo thành Bài 14: Để điều chế 55,5 g CaCl2 người ta cho Ca tác dụng với HCl a) Tìm khối lượng của Ca và HCl trong phản ứng b) Tìm thể tích khí Hiđro sinh ra (ở đktc) Bài 15: Tính thể tích khí Oxi và Hiđro ở đktc để điều chế 900g nước ...................................................................................................................................................
4. Bài 16: Để điều chế 1 tấn KNO3 người ta cho KOH tác dụng với HNO3. Tính khối lượng của KOH và HNO3 cần dùng đề điều chế Bài 17: Một loại thép có chứa 98% là sắt được điều chế bằng cách cho Fe2O3 tác dụng với H2. Tính khối lượng của Fe2O3 và thể tích khí Hiđro cần để điều chế 10 tấn thép loại trên Bài 18: CaCO3 được dùng để sản xuất CaO. Tính khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 5,6 tấn CaO Bài 19: Đốt cháy 12 tấn Cacbon cần bao nhiêu m3 không khí. Biết rằng khí Oxi 1 chiếm V không khí 5 VD : Giải bài tập 16: Xét điều chế 1 g KNO3. mKNO3 1 n KNO3 = = = 0,01(mol) MKNO3 101 PTHH: KOH + HNO3 -------> KNO3 + H2O 1 Theo phương trình hóa học nKOH = x nKNO3 = 0,01 (mol) 1 m KOH = nKOH x MKOH = 0,01 x 56 = 0,56 (g) nHNO3 = 1. nKNO3 = 0,01 (mol) m HNO3 = nHNO3 x MHNO3 = 0,01 x 63 = 0,63 (g)  Vậy, để điều chế 1 tấn KNO3 thì cần 0,56 tấn KOH và 0,63 tấn HNO3. Cách giải bài tập 20: Xét khối lượng nước tiêu thụ là 5g mH2O 5 nH2O = = (mol) MH2O 18 PTHH: 6nCO2 + 5nH2O ---------> (C6H10O5)n + 6nO2 1 1 Theo phương trình ta có: nC6H10O = x nH2O = (mol) 5 18 ...................................................................................................................................................
5. 1 m C6H10O5 = x 162 = 9 (g) 18  5 tấn nước tiêu thụ sẽ được 9 tấn tinh bột DẠNG 2: BÀI TOÁN CHẤT CÒN DƯ, CHẤT HẾT Là bài toán về phương trình hóa học mà đề bài cho 2 dữ kiện Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD. Cho nA và nB nA nB  = => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ) a b nA nB  > => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết a b nA nB  Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư a b 1. Phương pháp giải: Tìm chất dư, chất hết → Tính theo chất hết. - Bước 1: Tính số mol mỗi chất. - Bước 2: Viết phương trình phản ứng: A + B → C + D - Bước 3: Lập tỉ lệ So sánh: nA (Bàicho) nB (Bàicho) so với nA (Ph.trình) nB (Ph.trình) Tỉ số nào lớn hơn chất đó dư, chất kia hết → Tính theo chất hết. 2. Ví dụ: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với 47,45 gam axit clohiđric. a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) ? b. Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành ? Bài làm: - Số mol các chất tham gia phản ứng: mZn 32,5 mHCl 47,45 nZn 0,5(mol) nHCl 1,3(mol) M Zn 65 M HCl 36,5 ...................................................................................................................................................
6. - Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Xét tỉ lệ: nZn (Bàicho) 0,5 1,3 nHCl (Bàicho) nZn (Ph.trình) 1 2 nHCl (Ph.trình) → Axit HCl dư, kim loại Zn hết. → Tính theo Zn. a. Theo phương trình phản ứng ta có: n n 0,5(mol) H 2 Zn → V n .22,4 0,5.22,4 11,2(lít) H 2 H 2 b. Theo phương trình phản ứng ta có: n n 0,5(mol) ZnCl2 Zn → m n .M 0,5.136 68(gam) ZnCl2 ZnCl2 ZnCl2 Lưu ý: Tính theo phương trình hóa học thì phải tính theo chất hết 1. Bài tập vận dụng Bài 1: Cho 32,8 g Na3PO4 tác dụng với 51 g AgNO3. Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng Bài 2: Cho 3,2 g S tác dụng với 11,2 g Fe. Hỏi sau phản ứng hóa học trên tạo thành bao nhiêu g FeS? Tính khối lượng chất còn dư. Bài 3: Cho 11,2 g CaO tác dụng với dung dịch có chứa 39,2 g H2SO4. Tính khối lượng các chất còn lại trong phản ứng hóa học trên (không tính khối lượng nước) Bài 4: Đốt cháy 6,4 g lưu huỳnh bằng 11,2 lít khí O2 (đktc) thu được sản phẩm là SO2. Tính thể tích của các khí thu được sau phản ứng hóa học trên ở đktc Bài 5: Đốt cháy 4,8 g cacbon bằng 6,72 lít khí oxi thu được sản phẩm sau phản ứng là CO2. Tìm khối lượng chaatss còn dư và thể tích khí CO2 thu được Bài 6: Cho 20,8 g BaCl2 tác dụng với dung dịch chứa 9,8 g H2SO4. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. ...................................................................................................................................................
7. Bài 7: Cho 20 g CuO tác dụng với dung dịch chứa 18,25 g HCl. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. Bài 8: Cho V lít khí Oxi ở đktc tác dụng với 16,8 g sắt. Sau phản ứng thu được 16 g sắt (III) oxit. a) Chứng minh rằng: Oxi phản ứng hết, sắt còn dư b) Tính V và khối lượng sắt còn dư Bài 9: Cho 24,8 g Na2O tác dụng với dung dịch chứa 50,4 g HNO3. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. Bài 10: Cho 20 g MgO tác dụng với 19,6 g H3PO4. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. Bài 11: Cho 4,8 g Magie tác dụng với HCl thì thu được 2,24 lít khí Hiđro ở đktc a) Chứng minh rằng Mg dư còn HCl hết b) Tìm khối lượng của Mg dư và MgCl2 tạo thành sau phản ứng Bài 12: Cho 10, 8 lít khí Cl ở đktc tác dụng với m (g) Cu. Sau phản ứng thu được 63,9 g chất rắn. a) Chất nào phản ứng hết? Chất nào còn dư? b) Tính m và phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng Bài 13: Đốt cháy 16 g lưu huỳnh thì thu được 8,96 lít khí a) Chứng minh rằng: Lưu huỳnh dư b) Tính thể tích oxi tham gia vào phản ứng Bài 14: Cho 22,2 g CaCl2 tác dụng với 31,8 g Na2CO3. Tính khối lượng các chất sau khi phản ứng. Bài 15: Cho 5,4 g nhôm tác dụng hết với HCl. Hỗn hợp thu được say phản ứng hòa tan được tiếp với m’ g Mg và thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc. Tìm m và m’ Bài 16: Cho 8 g NaOH tác dụng với m (g) H2SO4. Sau phản ứng lượng axit còn dư tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt. a) Tính m b) Tính thể tích khí Hiđro sinh ra ở đktc ...................................................................................................................................................
8. Bài 17: Cho 32 g Cu tác dụng với V lít khí Oxi. Sau phản ứng thì oxi còn dư. Lượng oxi còn dư này tác dụng vừa đủ với 11,2 g sắt. Tính V Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn 16 g canxi. Cho chất rắn sau phản ứng tác dụng với 18,25 g axit HCl. Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng. Bài 19: Cho 22,4 g sắt tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl. Chất rắn sau phản ứng tác dụng tiếp với 255 g AgNO3. Tính V và khối lượng các chất thu được Bài 20: Cho m (g) CaCO3 tác dụng với dung dịch chứa 36,5 g axit HCl. Lượng axit dư phản ứng vừa đủ với 10 g MgO. Tính m Người soạn Nguyễn Thị Thơ ...................................................................................................................................................